2017年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編(打包25套)新人教版.zip
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專題03 離子反應
1.【2017江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.鈉與水反應:Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【名師點睛】判斷指定反應的離子方程式是否正確,通常從以下幾個方面進行:①從反應原理進行判斷,如反應是否能夠發(fā)生、反應能否生成所給產物、反應是否可逆等。②從物質存在形態(tài)進行判斷,如電解質的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進行判斷,如是否遵循電荷守恒、質量守恒、氧化還原反應中電子轉移守恒等。④從反應條件進行判斷,如是否標注了必要的條件,是否關注了反應物的量對參加反應的離子種類及其反應產物的影響(如本題D選項中的足量石灰水)等。⑤從反應物的組成及反應物之間的配比進行判斷,如本題中C選項硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。
2.【2017江蘇卷】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B.=1×10?12的溶液中:K+、Na +、、
C.c(Fe2+) =1mol·L?1的溶液中:K+、、、
D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、、、
【答案】B
【解析】A.Fe3+和SCN?會發(fā)生反應生成血紅色的配合物,A錯誤;B.根據KW可以求出c(OH?)=0.1mol/L,溶液顯堿性,這4種離子可以大量共存,B正確;C.Fe2+還原性較強,氧化性較強,兩者因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,C錯誤;D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性,不能在酸性溶液中大量共存,D錯誤。
【名師點睛】本題考查學生對溶液中離子的性質和離子反應的實質的認識,并將其應用到具體情境中分析問題、解決問題。解題時要特別關注以下幾點:①溶液中離子存在的條件,如、ClO?、OH?等只能大量存在于堿性溶液,在酸性溶液中不能大量存在;Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液,在堿性溶液中不能大量存在;既不能大量存在于酸性溶液,也不能大量存在于強堿性溶液,在弱堿性溶液中可以大量存在。②溶液中離子的性質,如Fe2+、I?、S2?、等有較強的還原性,與強氧化性物質不能大量共存;、ClO?、Fe3+等具有較強的氧化性,與強還原性物質不能大量共存。③題干及選項中的隱蔽條件,如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等,特別強調一下,透明不一定是無色的,所有的水溶液都是澄清透明的。
3.【葫蘆島協(xié)作體2017屆下學期模擬考試(6月)】下列離子方程式正確的是( )
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+ 2Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+
B.CuSO4溶液吸收H2S 氣體:Cu2++ H2S= CuS↓+2H+
C.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
4.【南開區(qū)2017屆基礎訓練】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是
A.熔融燒堿時,不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍黑色(或黑色)保護層:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
【答案】B
5.【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液:Na+、K+、MnO4-、SO42-
B.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
C.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Al3+、CO32-、Cl-
D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Na+、AlO2-、CO32-
【答案】A
【解析】pH=1的溶液:Na+、K+、MnO4-、SO42-不反應,故A正確;Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應、Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3,故B錯誤;使酚酞變紅色的溶液呈堿性,Al3+生成氫氧化鋁沉淀,故C錯誤;由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液呈酸性或堿性,酸性條件下AlO2-變?yōu)殇X離子、CO32-變?yōu)槎趸細怏w,故D錯誤。
6.【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.Cl2通入水中:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ClO-
B.將銅絲插入濃硝酸中:3Cu + 8H+ + 2NO3- ═ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
C.將過氧化鈉投入足量水中:2Na2O2 + 2H2O ═ 4Na+ + 4OH-+ O2↑
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合:Fe2++ 2SO + 2Ba2++ 2OH-═ Fe(OH)2↓ + 2BaSO4↓
【答案】C
【解析】Cl2通入水中:Cl2 + H2OH+ + Cl-+HClO,故A錯誤;將銅絲插入濃硝酸中: Cu + 4H+ + 2NO3-═Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O,故B錯誤;將過氧化鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氧氣:2Na2O2 + 2H2O ═ 4Na+ + 4OH-+ O2↑,故C正確;(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合:Fe2++ 2SO +2NH4+ +2Ba2++ 4OH-═ Fe(OH)2↓ + 2BaSO4↓+2,故D錯誤。
7.【東臺市2017屆5月模擬】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.少量的CO2通入氨水中:CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-
C.向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
D.用稀硝酸除去試管內壁銀:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
【答案】D
點睛:離子方程式的正誤判斷從以下幾個方面考慮:①反應原理,如:鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵;三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應,而不是復分解反應;Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質的拆分,化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式,如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-,HClO是弱酸不可折;③配平,離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒,而應該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應物的用量對離子反應的影響。
8.【鎮(zhèn)江市2017屆三模(最后一卷)】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質),工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下,分別取濾液并向其中加入指定物質,反應后的溶液中大量存在的一組離子正確的是
A.加入過量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B.加入過量NaClO溶液:Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
C.加入過量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D.加入過量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
【答案】C
【解析】A、氨水是弱電解質,不能拆寫,F(xiàn)e3+與OH-生成Fe(OH)3,不能大量共存,故A錯誤;B、次氯酸是弱酸,因此H+與ClO-生成HClO,且NaClO具有強氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,因此離子不能大量共存,故B錯誤;C、這些離子能夠大量共存,故C正確;D、發(fā)生Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,不能大量共存,故D錯誤。
9.【鎮(zhèn)江市2017屆三模(最后一卷)】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO—+CO2+H2O==HClO+HCO3—
B.銀氨溶液中滴加過量的鹽酸:Ag(NH3)2++2H+==Ag++2NH4+
C.過量的鐵粉與稀硝酸反應:3Fe+2NO3—+8H+ == 3Fe2++2NO↑+4H2O
D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO—+2Fe(OH)3==2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
【答案】C
點睛:本題選項B易錯,銀氨溶液是OH,加入鹽酸,先于OH-反應生成H2O,然后與Ag(NH3)2+反應生成Ag+和NH4+,同時生成Ag+與鹽酸提供的Cl-反應生成AgCl沉淀,因此選項B錯誤。
10.【河西區(qū)2017屆三?!磕橙芤褐锌赡芎蠬+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物質的量變化曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是
A.m點處反應:H++OH-=H2O
B.p點:c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.若取原溶液做焰色反應實驗,焰色應為黃色
D.原溶液中存在的主要離子:n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)
【答案】D
【解析】根據0~1段,沒有生成沉淀,說明一定含有氫離子,酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應,生成沉淀在后面完全溶解,說明一定含有鋁離子,肯定不含有Fe3+,根據4~5段,和氫氧化鈉反應不產生沉淀,說明一定含有銨根離子;即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+,根據溶液電中性可知一定含有硫酸根離子,可能含有鈉離子,肯定不含有Fe3+;則A.m點處反應:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,A錯誤;B.p點銨根恰好全部轉化為一水合氨:c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),B錯誤;C.由于鈉離子不一定存在,因此若取原溶液做焰色反應實驗,焰色不一定為黃色,C錯誤;D.根據坐標得與氫離子反應的氫氧化鈉為1mol,生成沉淀用了3mol氫氧化鈉,與銨根反應用了1mol氫氧化鈉,因此原溶液中存在的主要離子:n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+),D正確,答案選D。
11.【常熟市2017屆5月第二次調研】向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解,室溫下向所得溶液中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )
A.通入過量Cl2: Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+
B.加入過量NaOH溶液:SO42-、Na+、AlO2-、OH-
C.加入過量氨水:NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
D.加入過量NaNO3溶液:NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+
【答案】B
12.【常熟市2017屆5月第二次調研】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣:NO + NO2+2OH-=2NO3-+H2O
B.向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量:Ag+ + NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+
C.用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2: MnO2+4H++4Cl-Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O
D.在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
【答案】D
【解析】A.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣:NO + NO2+2OH-=2NO2-+H2O,A錯誤;B.向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量形成銀氨溶液:Ag+ +2NH3·H2O=Ag(NH3)2++ 2H2O,B錯誤;C.用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2: MnO2+4H++2Cl-Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O,C錯誤;D.在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,D正確,答案選D。
13.【衡陽市2017年十校調研沖刺預測卷(五)】pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗:
下列有關判斷正確的是
A.試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、A13+
B.試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C.步驟③中一定發(fā)生反應:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.氣體A與氣體B不可能發(fā)生化學反應
【答案】B
溶液B中加入少量CO2,溶液B中含有Ba2+和OH-,沉淀C一定是BaCO3,可能含有Al(OH)3,總上所述,原溶液中一定含有Fe2+、NH4+、H+、Cl-、SO42-,一定不含有Ba2+、NO3-、CO32-,可能含有Al3+,故A錯誤,B正確,步驟③一定發(fā)生Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O,故C錯誤;氣體A是NO,氣體B為NH3,兩者在一定條件下發(fā)生反應生成N2和H2O,故D錯誤。
14.【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯(lián)考(二模)】下列各組離子可能大量共存的是
A.可使石蕊試液變紅的無色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
B.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中:Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+
C.常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-
D.含有HCO3-的溶液中:K+、A13+、NO3-、Ca2+
【答案】C
【解析】A、能使石蕊試液變紅的無色溶液中肯定存在氫離子,氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水,氫離子和次氯酸根離子反應生成次氯酸,AlO2-和氫離子反應生成鋁離子,選項A中離子不可能大量共存,選項A錯誤;B、與金屬鋁反應放出氫氣的溶液,為酸或強堿溶液,堿溶液中OH-與Fe2+、NH4+反應而不能大量共存,酸溶液中NO3-、Al發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣,選項B錯誤;C、常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中水的電離受到抑制,所以當溶液為酸性時,S2-、SO32-和氫離子反應生成硫和水不能共存,當溶液為堿性時,溶液中:OH-、Na+、Cl-、S2-、SO32-離子之間相互不發(fā)生任何反應,可大量共存,選項C正確;D、HCO3-和Al3+發(fā)生雙水解生成氣體和沉淀而不能大量共存,選項D錯誤。答案選C。
點睛:本題考查離子共存,為高考高頻點,明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵,注意隱含條件的挖掘,易錯選項是B,注意硝酸的強氧化性,為易錯點。
15.【太原市2017屆第三次模擬】常溫下,在指定溶液中可以大量共存的離子是
A.弱堿溶液中:Na+、 K+、Cl-、HCO3-
B.乙醇溶液中:K+ 、H+、SO42-、MnO4-
C.中性溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
D.加入鋁粉后有氣體產生的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
【答案】A
16.【瀘州市2017屆四診(臨考沖刺模擬)】在Na+濃度為0.5mol·L-1的某澄清溶液中,還可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3﹣、CO32﹣、SO32-、SiO32﹣、SO42﹣等離子,取該溶液100mL進行下圖連續(xù)實驗(所加試劑均過量,氣體全部逸出)。下列說法不正確的是
A.原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣
B.實驗中生成沉淀的離子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓
C.原溶液一定存在K+、CO32﹣,可能存在NO3﹣
D.原溶液不存在NO3﹣時,c(K+)=0.8mol·L-1
【答案】C
【解析】根據溶液為澄清溶液可知:溶液中含有的離子一定能夠大量共存;由加入稀鹽酸產生0.56L氣體可知,該溶液中一定含有CO32﹣、SO32-中至少一種,氣體的物質的量為0.56L÷22.4L/mol=0.025mol,則一定沒有Ag+、Al3+、Ba2+,CO32﹣、SO32-的濃度之和是0.25mol/L;由生成沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣,發(fā)生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓,硅酸加熱分解生成二氧化硅,固體質量為2.4g為二氧化硅的質量,物質的量是2.4g÷60g/mol=0.04mol。根據硅原子守恒,SiO32﹣的濃度為:0.04mol/0.1L=0.4mol/L;由加入氯化鋇溶液沒有明顯實驗現(xiàn)象可知溶液中不含SO42﹣,根據電荷守恒2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其濃度至少為0.8mol/L,不能確定NO3﹣是否存在。A.根據以上分析可知原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣,A正確;B.實驗中生成沉淀的離子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓,B正確;C.原溶液一定存在K+,CO32﹣不能確定,C錯誤;D.原溶液不存在NO3﹣時,c(K+)=0.8mol·L-1,D正確,答案選C。
17.【鄂爾多斯市2017屆模擬考試】下列離子方程式與所述事實相符的是
A.Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸:2S2O32-+2H+=SO42-+3S+H2O
B.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+ H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應:4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+
【答案】C
18.【唐山市2017屆下學期第三次模擬】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+= Cu2++2Fe2+
B.Na2O2與H2O反應制備O2:Na2O2+H2O = 2Na++ 2OH-+O2↑
C.硫化鈉水溶液呈堿性的原因:S2-+2H2OH2S↑+2OH-
D.鋁粉與NaOH溶液反應產生H2:2A1+2OH-+2H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
【答案】A
【解析】A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板反應生成氯化亞鐵和氯化銅,離子方程式為Cu + 2Fe3+= Cu2++2Fe2+,故A正確;B.Na2O2與H2O反應制備O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O = 4Na++ 4OH-+O2↑,故B錯誤;C.硫化鈉水解分步進行,故C錯誤;D.鋁粉與NaOH溶液反應產生H2,同時生成偏鋁酸鈉,故D錯誤;故選A?!?
19.【臨沂市2017屆下學期第二次模擬】向鋁土礦(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液,分別取浸取液并向其中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
A.通入過量SO2:H+、Fe2+、Al3+、SO42-
B.通入過量氨氣:NH4+、A1O2-、OH-、SO42-
C.加入過量NaC1O溶液:Fe3+、Na+、ClO-、SO42-
D.加入過量NaOH溶液:Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-
【答案】A
【解析】Fe3+能氧化SO2,所以溶液中不含F(xiàn)e3+,故A正確;Al3+與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀,所以溶液不可能含有A1O2-,故B錯誤;ClO-與H+生成弱電解質HClO,故C錯誤;鋁土礦(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液,二氧化硅不與硫酸反應,浸取液不含SiO32-,故D錯誤。
20.【南開區(qū)2017屆二?!肯铝杏嘘P溶液組成的描述合理的是( )
A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.pH=l的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-
C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、 K+、Cl-、HCO3-
D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、 Cl-、SO42-
【答案】C
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