2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編(打包25套)新人教版.zip,2017,年高,化學(xué),考題,高考,模擬,題分項(xiàng)版,匯編,打包,25,新人
專題18 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.【2017新課標(biāo)1卷】(15分)
鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長為_______nm(填標(biāo)號(hào))。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是___________________________。
(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在離子。離子的幾何構(gòu)型為_____________,中心原子的雜化形式為________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。
(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。
【參考答案】(1)A (2)N 球形 K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱
(3)V形 sp3 (4)0.315 12 (5)體心 棱心
OF2屬于V形,因此幾何構(gòu)型為V形,其中心原子的雜化類型為sp3;(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),K與O間的最短距離是面對(duì)角線的一半,即為nm=0.315nm,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),距離K最近的O的個(gè)數(shù)為12個(gè);(5)根據(jù)KIO3的化學(xué)式,以及晶胞結(jié)構(gòu),可知K處于體心,O處于棱心。
【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的相關(guān)知識(shí),以填空或簡答方式考查,常涉及如下高頻考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負(fù)性的比較)、元素周期律;分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(化學(xué)鍵類型、原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型的分析與判斷);晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(晶體類型、性質(zhì)及與粒子間作用的關(guān)系、以晶胞為單位的密度、微粒間距與微粒質(zhì)量的關(guān)系計(jì)算及化學(xué)式分析等)。只有掌握這些,才可以更好的解決物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問題。
2.【2017新課標(biāo)2卷】(15分)
我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?;卮鹣铝袉栴}:
(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))
A.中心原子的雜化軌道類型 B. 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型
②R中陰離子中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為()N?H…Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm?3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。
【答案】(1)(2)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),具有額外穩(wěn)定性,故不易結(jié)合一個(gè)電子
(3)①ABD C ②5 ③(H3O+)O-H…N() ()N-H…N()
(4)
【解析】(1)N原子位于第二周期第VA族,價(jià)電子是最外層電子,即電子排布圖是;
電子對(duì)數(shù)為(6?1?3)/2=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化類型為sp3,空間構(gòu)型為三角錐形,因此相同之處為ABD,不同之處為C;②根據(jù)圖(b),中σ鍵總數(shù)為5個(gè),的大Π鍵應(yīng)表示為;③根據(jù)圖(b),還有的氫鍵是:(H3O+)O-H…N()、()N-H…N();
(4)根據(jù)密度的定義有,d=g/cm3,解得y==。
【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的相關(guān)知識(shí),以填空或簡答方式考查,常涉及如下高頻考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負(fù)性的比較)、元素周期律;分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(化學(xué)鍵類型、原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型的分析與判斷);晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(晶體類型、性質(zhì)及與粒子間作用的關(guān)系、以晶胞為單位的密度、微粒間距與微粒質(zhì)量的關(guān)系計(jì)算及化學(xué)式分析等)。只有對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)積累牢固,這類問題才能比較容易解決;在做題過程中一定要注意審清楚問題問的是什么,如本題(1)問的是電子排布圖,而不是電子排布式,另一個(gè)注意書寫規(guī)范,如氫鍵的表示。
3.【2017新課標(biāo)3卷】(15分)
研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景?;卮鹣铝袉栴}:
(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中,第一電離能較大的是_________,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_________________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開________________,原因是______________________________。
(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在________。
(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420 nm,則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm,則r(Mn2+)為________nm。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d74s2或3d74s2 O Mn (2)sp sp3
(3)H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇多;CO2與H2均為非極性分子,CO2分子量較大、范德華力較大 (4)離子鍵和π鍵(或鍵) (5)0.148 0.076
(2)CO2和CH3OH的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2和4,所以CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3。
(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2O>CH3OH>CO2>H2,原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體,液體的沸點(diǎn)高于氣體;H2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇多,所以水的沸點(diǎn)高于甲醇;CO2與H2均為非極性分子,CO2分子量較大、范德華力較大,所以CO2的沸點(diǎn)較高。
(4)硝酸錳是離子化合物,硝酸根和錳離子之間形成離子鍵,硝酸根中N原子與3個(gè)氧原子形成 3個(gè)σ鍵,硝酸根中有一個(gè)氮氧雙鍵,所以還存在π鍵。
(5)因?yàn)镺2-是面心立方最密堆積方式,面對(duì)角線是O2-半徑的4倍,即4r(O2-)=a,解得r(O2-)= nm=0.148nm;MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)=2 r(O2-)+2 r(Mn2+),則r(Mn2+)=(0.448 nm-2×0.148 nm)/2=0.076nm。
【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及電子排布式、第一電能能比較、雜化理論、化學(xué)鍵及分子間作用力和晶胞的計(jì)算等。其中雜化形式的判斷是難點(diǎn),具體方法是:先計(jì)算中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù),價(jià)電子對(duì)數(shù)n=12(中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù))。注意:①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”,電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”;②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí),成鍵電子數(shù)為零;根據(jù)n值判斷雜化類型:一般有如下規(guī)律:當(dāng)n=2,sp雜化;n=3,sp2雜化;n=4,sp3雜化。
4.【2017江蘇卷】
鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。
(3)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______________。
(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)開___________________。
(5)某FexNy的晶胞如題21圖?1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x?n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖?2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。
【答案】(1)3d5或 1s22s22p63s23p63d5 (2)sp2和sp3 9 mol (3)H
”).
(2)第四周期中,與Al原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有___種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2,分子中所含的化學(xué)鍵類型有_______,Al原子的雜化方式為____。
(3)可燃冰是天然氣水合物,具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A(表面的小球是水分子,內(nèi)部的大球是甲烷分子)。水分子成籠的作用力是_________,圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_________。
可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu),其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成,則中間籠實(shí)際占有__________個(gè)水分子。
(4)金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖B所示,晶胞可用圖C表示。設(shè)金屬鎂的原子半徑為a cm,晶胞的高為b cm,則該晶體的空間利用率為__________(寫出計(jì)算式);設(shè)晶胞中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0,0,0),C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(2a,0,0),D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0,0,b),則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為__________________。
【答案】 > 4 共價(jià)鍵、配位鍵 sp3 氫鍵 10 15
子,內(nèi)部的大球是甲烷分子)。水分子成籠的作用力是氫鍵,圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是10;可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu),其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成,則中間籠有10個(gè)水分子不分?jǐn)?,兩個(gè)面與另外籠共面,面為正五邊形,5個(gè)水分子,則實(shí)際占有10+5×2×=15個(gè)水分子;(4)六方最密堆積的晶胞不再是立方結(jié)構(gòu)。晶胞上、下兩個(gè)底面為緊密堆積的四個(gè)原子中心連成的菱形,邊長a = 2r,夾角分別為60°、120°,底面積s =×sin(60°)= cm2,晶胞的體積為cm3,晶胞中球的體積為:2×2× ()3= a3=,空間利用率==×100%。
點(diǎn)睛:本題考查的是晶胞的計(jì)算的相關(guān)知識(shí),題目難度中,考查學(xué)生分析問題、解決問題及計(jì)算的能力。
8.【濰坊市2017屆第三次模擬】C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用,回答下列問題:
(1)C原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為__________________ 。
(2)CC14分子的空間構(gòu)型是______________,其中心原子采取______________雜化,與CC14互為等電子體的一種離子是__________________ (填寫離子符號(hào))。
(3)PC13屬于________________分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Fe2+與Ni2+的離子半徑分別為 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm,則熔點(diǎn) FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”),原因是___________________。
(5)已知FeCl3的沸點(diǎn):319℃,熔點(diǎn):306℃,則FeCl3的晶體類型為______________。
(6)已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式:
其中屬于體心立方密堆積的是___________(填“a”或“b”);若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積,原子半徑為rpm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則單質(zhì)Fe的密度為________g·cm-3 (列出算式即可)。
【答案】 正四面體 sp3 SO42-或PO43- 極性 < FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,所帶電荷相同,但Fe2+的離子半徑大于Ni2+的離子半徑,則FeO的晶格能小于NiO的晶格能,因此熔點(diǎn)FeO < NiO。 分子晶體 b
(4)FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,所帶電荷相同,但Fe2+的離子半徑大于Ni2+的離子半徑,則FeO的晶格能小于NiO的晶格能,因此熔點(diǎn)FeO
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