2017年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編（打包25套）新人教版.zip

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8e一 =BO2-+6H2O D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L1mol／LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為2mol 【答案】B 點睛：本題考查了原電池原理，根據(jù)微粒中化合價變化確定正負極是解答本題的思維方法。本題的難點是電極反應(yīng)式書寫。由工作原理裝置圖可知，負極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-。 10．【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是 A．Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．隨著使用，電解液的pH逐漸減小 C．a(chǎn)mmolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68amg D．Pb電極上的反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2 【答案】B 【解析】A、鉛做負極失電子產(chǎn)生鉛離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉛，則鉑電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，選項A正確；B、負極反應(yīng)式：2Pb＋4OH－－4e－＝2Pb(OH)2，正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)式為：2Pb＋O2+2H2O=2Pb(OH)2，反應(yīng)過程溶液PH不變，選項B不正確；C、根據(jù)反應(yīng)2Pb＋O2+2H2O=2Pb(OH)2，ammolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重4ammol×17g/mol=68amg，選項C正確；D、Pb電極為負極，反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2，選項D正確。答案選B。 點睛：本題綜合性較強，考查的是原電池與電解池工作原理、鹽類水解、平衡常數(shù)等。 11．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如下圖所示。 下列說法正確的是 A．b是電池的負極 B．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：CO＋CO32ˉ－2eˉ== 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ== H2O＋CO2 C．a(chǎn)電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2╳6.02╳1023 D．a(chǎn)、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1 【答案】B 12．【沈陽市2017屆第三次模擬】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是 A．該電池與硅太陽能電池供電原理相同 B．光照時，H+由a極室通過質(zhì)子膜進入b極室 C．夜間無光照時，a電極流出電子 D．光照時，b極反應(yīng)式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O 【答案】C 點睛：本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵。 13．【濰坊市2017屆第三次模擬】用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法錯誤的是 A．陽極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+ B．可用高純鐵電極作陰扱 C．電解液中的SO42-由右向左通過陰離子交換膜 D．電解法制備髙純鐵總反應(yīng)：3Fe2+Fe+2Fe3+ 【答案】C 【解析】A、根據(jù)圖中信息可知，陽極亞鐵離子失電子產(chǎn)生鐵離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3+，選項A正確；B、可用高純鐵電極作陰極，陰極上亞鐵離子得電子產(chǎn)生鐵單質(zhì)析出在高純鐵電極上，選項B正確；C、電解池中陰離子SO42-，定向移動到陽極，故由左向右通過陰離子交換膜，選項C錯誤；D、電解法制備高純鐵陽極電極反應(yīng)式為：2Fe2+-2e-=2Fe3+，陰極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e-=Fe，總反應(yīng)為：3Fe2+Fe+2Fe3+，選項D正確。答案選C。 14．【石家莊市2017屆沖刺模考】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的是 A．物質(zhì)M為CO2 B．燃料電池消耗1mo1O2時，理論上有4molOH-透過b膜向P電極移動 C．a(chǎn)膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜 D．該裝置中，鋅蓄電池的負極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 【答案】D 15．【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】一種釕(Ru)配合物光敏太陽能電池工作原理及電池中發(fā)生的反應(yīng)如下所示： 下列說法正確的是 A．電極X為電池的正極 B．電池工作時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽? C．電池工作時，電極Y上發(fā)生還原反應(yīng) D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不斷減少 【答案】C 點睛：原電池正負極的判斷方法：1、根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極。2、根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極。3、根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極。4、根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極。5、根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。 16．【聊城市2017屆第三次模擬】用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是 A．a(chǎn)b段H+被還原，溶液的pH增大 B．cd段相當于電解水 C．c點時加人適量CuCl2固體，電解液可恢復原來濃度 D．原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1 【答案】B 【解析】用惰性電極電解等體積的KCl和CuSO4混合溶液，陰極離子放電順序是Cu2+＞H+，陽極上離子放電順序是Cl-＞OH-，電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應(yīng)式為2Cl--2e-＝Cl2↑、陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-＝Cu，銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階段：陽極上電極反應(yīng)式為4OH--4e-＝2H2O+O2↑，陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2++2e-＝Cu，反應(yīng)中生成硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-＝2H2O+O2↑、陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑，實質(zhì)是電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低。A．a(chǎn)b段由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，銅離子為被還原，A錯誤；B．由上述分析可知，cd段相當于電解水，B正確；C．電解至c點時，溶液中溶質(zhì)為硫酸、硫酸鉀，往電解液中加入適量CuCl2固體，不能使電解液恢復至原來的濃度，C錯誤；D．圖象中具體數(shù)量關(guān)系未知，不能計算原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比，D錯誤，答案選B。 點睛：本題考查電解原理，明確電解過程中溶液中離子放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)，選項D是易錯點。 17．【南昌市2017屆第三次模擬】Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是 A．電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極 B．電池負極附近溶液pH升高 C．正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH- D．負極會發(fā)生副反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【答案】B 點睛：本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，解答本題的關(guān)鍵是能正確書寫電極方程式，做題時注意體會書寫方法。本題中原電池工作時Al被氧化，為負極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ag2O被還原，為正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。 18．【太原市2017屆第三次模擬】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為： NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說法正確的是( ) A．負極附近溶液的PH增大 B．正極的反應(yīng)式為：H2O2+ 2H++2e-=2H2O C．電池工作時，BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動 D．消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子 【答案】B 19．【廣西2017屆5月份考前模擬】在微生物作用下電解有機廢水（含CH3COOH )，可獲得清潔能源H2。其原理如圖所示。不正確的是 A．通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小 B．電源B極為負極 C．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+ D．通電后，若有0 .1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol 電子 【答案】A 【解析】A、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，但是陽離子氫離子會經(jīng)過交換膜進入陰極室，陰極室的pH幾乎保持不變，A錯誤；B、右側(cè)產(chǎn)生氫氣，說明是陰極，右側(cè)B電極是電源的負極，B正確；C、在陽極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，C正確；D、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H++2e-=H2↑，因此若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D正確，答案選A。 20．【江西省重點中學協(xié)作體2017屆第二次聯(lián)考】某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ） A．該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路 B．電極B附近的HNO3濃度增大 C．A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋ D．該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣 【答案】C 點睛：本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、離子的移動方向判斷等知識點，易錯選項是CD，物質(zhì)得失電子與電極的關(guān)系，氮的氧化物失電子數(shù)目不同，為易錯點。 15