2017年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編（打包25套）新人教版.zip

2017年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編（打包25套）新人教版.zip,2017,年高,化學,考題,高考,模擬,題分項版,匯編,打包,25,新人 專題10 水溶液中的離子平衡 1．【2017新課標1卷】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是 A．Ka2（H2X）的數量級為10–6 B．曲線N表示pH與的變化關系 C．NaHX溶液中 D．當混合溶液呈中性時， 【答案】D －4.8 mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數量級為10–6，A正確；B.根據以上分析可知曲線N表示pH與的關系，B正確；C. 曲線N是己二酸的第一步電離，根據圖像取0.6和5.0點， =100.6 mol·L－1，c(H＋)=10－5.0 mol·L－1，代入Ka1得到Ka1=10－4.4，因此HX－的水解常數是=10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據圖像可知當＝0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，＞0，即c(X2–)＞c(HX–)，D錯誤；答案選D。 【名師點睛】該題綜合性強，該題解答時注意分清楚反應的過程，搞清楚M和N曲線表示的含義，答題的關鍵是明確二元弱酸的電離特點。電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎有：掌握強弱電解質判斷及其電離，鹽類的水解，化學平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應，以及化學反應類型，化學計算，甚至還要用到“守恒”來求解。 2．【2017新課標2卷】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數隨pH的變化如圖所示。 下列敘述錯誤的是 A．pH=1.2時， B． C．pH=2.7時， D．pH=4.2時， 【答案】D 【名師點睛】該題綜合性強，該題解答時注意利用守恒的思想解決問題。電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎有：掌握強弱電解質判斷及其電離，鹽類的水解，化學平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應，以及化學反應類型，化學計算，甚至還要用到“守恒”來求解。 3．【2017新課標3卷】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是 A．的數量級為 B．除反應為Cu+Cu2++2=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全 【答案】C 【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在橫坐標為1時，縱坐標大于－6，小于－5，所以Ksp(CuCl)的數量級是10－7，A正確；B．除去Cl－反應應該是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正確；C．溶液中存在平衡：Cu++Cl－CuCl、2Cu+Cu2++Cu，加入純固態(tài)物質Cu對平衡無影響，故C錯誤；D．在沒有Cl－存在的情況下，反應2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常數約為，平衡常數很大，反應趨于完全，D正確。答案選C。 【名師點睛】本題考查溶度積常數的計算及平衡的移動，難點是對溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖的理解，通過圖示可以提取出Ksp(CuCl)，2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常數，并且要注意在化學平衡中純物質對反應無影響。 4．【2017江蘇卷】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10?5，下列說法正確的是 A．濃度均為0.1 mol·L?1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者 B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等 C．0.2 mol·L?1 HCOOH與0.1 mol·L?1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO?) + c(OH?) = c(HCOOH) + c(H+) D．0.2 mol·L?1 CH3COONa 與 0.1 mol·L?1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO?) > c(Cl? ) > c(CH3COOH) > c(H+) 【答案】AD 量濃度較大的是乙酸，等體積的兩溶液中，乙酸的物質的量較大，用同濃度的氫氧化鈉溶液中和這兩種溶液，乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較多，B錯誤；C．兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉的混合液，由電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(HCOO?)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO?)，聯立兩式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH?)+c(HCOO?)，C錯誤；D．兩溶液等體積混合后，得到物質的量濃度相同的乙酸、乙酸鈉和氯化鈉的混合液，由于溶液pH<7，所以溶液中乙酸的電離程度大于乙酸根的水解程度，氯離子不水解，乙酸的電離程度很小，所以c(CH3COO?)>c(Cl?)>c(CH3COOH)>c(H+)，D正確。 【名師點睛】本題以3種弱電解質及其鹽的電離、反應為載體，考查了酸堿中和滴定和溶液中離子濃度的大小比較。電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。高考試題常圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用出題。解決這類題目必須掌握的知識基礎有：掌握強弱電解質判斷及其電離，弱電解質的電離平衡常數的意義及其重要應用，鹽類的水解，化學平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應，要用到三個“守恒”（物料守恒、電荷守恒、質子守恒）來求解。很多大小關系要巧妙運用守恒關系才能判斷其是否成立。 5．【河南省2017屆診斷卷（A）】一定溫度時，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是 A. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35 B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀 C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出 D. 該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS 【答案】D 粉末后c（Fe2+）×c（S2-）大于10－20，所以有FeS沉淀析出，C正確；D、依據此圖可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以該溫度下，溶解度：CuS＜MnS＜FeS＜ZnS，D錯誤，答案選D。 6．【湖南省2017年沖刺預測卷】20mL 0.1000 mol?L-1氨水用0.1000 mol?L-1的鹽酸滴定，滴定曲線入右下圖，下列說法正確的是 A. 該中和滴定適宜用酚酞作指示劑 B. 兩者恰好中和時，溶液的pH=7 C. 達到滴定終點時，溶液中：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O) D. 當滴入鹽酸達30mL時，溶液中c(NH4+)+c(H+)-)+c(Cl-) 【答案】C 7．【武昌區(qū)2017屆5月調研】室溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A. I表示的是滴定醋酸的曲線 B. pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL C. V(NaOH)= 20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-) D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) 【答案】C 【解析】A. 0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸難電離，所以起點pH較小 的I表示的是滴定鹽酸的曲線，故A錯誤；B. 當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，故B錯誤；C. V(NaOH)= 20.00mL時，酸堿恰好完全反應，因為CH3COO-水解而消耗，所以兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故C正確；D. V(NaOH)=10.00mL時，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯誤。故選C。 點睛：等物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度。 8．【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】20℃時，向20 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1鹽酸（忽略H2CO3的分解和CO2的揮發(fā)），溶液pH隨鹽酸加入的體積變化曲線如圖。下列說法正確的是 A. 點①所示溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+) B. 點②所示溶液中：c(CO32－)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) C. 點③所示溶液中：c(OH－)﹣c(H+)＝c(H2CO3)﹣c(CO32－) D. 點④所示溶液中：c(Cl－)＝2c(H2CO3) + c(HCO3－) 【答案】CD 9．【虎林市2017屆摸底考試（最后沖刺）】下列說法正確的是 A. 常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c(H+) =10-7mol·L-l B. 常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-) C. 常溫下0.1 mol．L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10 -10 mol．L-l D. 常溫下向10 mL0.1 mol．L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小 【答案】D C錯誤；D．溶液中=×=，常溫下向10?mL0.1?mol?L-1的CH3?COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，反應生成醋酸氨，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，Kb不變，則比值減小，故D正確；故選D。 10．【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1 mol?L－1，25℃時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH－的物質的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的是 A. A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大 B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－) C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的電離常數減小 D. 未加HCl和NaOH時，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR) 【答案】C 【解析】A、A點H+濃度最大，對水的電離程度抑制作用最強，C點pH=7，對水的電離程度無抑制作用，所以A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大，選項A正確；B、根據圖像，加入1 mol NaOH后，溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH￣)，根據電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH￣)+c(R-)，所以c(Na+)=c(R-)，選項B正確；C、B、溫度不變，HR的電離常數不變，選項C不正確；D、未加HCl和NaOH時，溶質為HR和NaR，有圖像可知pH<7，溶液顯酸性，HR的電離程度大于NaR的水解程度，所以c(R-)>c(Na+)>c(HR)，選項D正確。答案選C。 點睛：本題考查了據圖分析數據進行電離平衡常數的計算、電離程度與水解程度大小判斷以及電荷守恒的應用。 11．【東臺市2017屆5月模擬】下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是 A. 如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線 B. 某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標c(S2—)代表S2—濃度。在物質的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+ C. 如圖3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線，當pH=7時：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+) D. 據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右 【答案】C 鈉，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(H+)=c(OH-)，則c(CH3COO-)=c(Na+)，得到當pH=7時：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故C正確；D．分析圖象可知鐵離子完全沉淀的pH為3.7，加入氧化銅會調節(jié)溶液pH，到pH=5.5時銅離子會沉淀，應調節(jié)溶液pH小于5.5，故D錯誤；故選C。 點睛：溶液中離子濃度大小比較，應從溶液的酸堿性及溶液中各微粒之間守恒關系考慮，最常見的守恒為電荷守恒和物料守恒，如0.1molNaHCO3溶液，因(HCO3-的水解大于其電離，溶液顯堿性，同時溶液中除溶劑水外，還存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-及H2CO3，其中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒式為c(Na+)＝c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，至于其它等式關系可以通過電荷守恒和物料守恒利用等量替換得到。 12．【沈陽市2017屆第三次模擬】常溫下，向1L 0.10mol/L CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體（忽略溶液體積變化）,得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)與pH的變化關系如下，則下列說法不正確的是 A. 溶液的pH比較：x>y>z B. 在y點再通入0.05molHCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) C. 在溶液中加入一滴強酸或強堿，溶液pH變化最小的是y點 D. 該溫度下，CH3COONa的Ka=10-4.75 【答案】B 13．【濰坊市2017屆第三次模擬】25℃時，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ ，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 A. HZ是強酸，HX、HY是弱酸 B. 根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5 C. 將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+) D. 將上述HY與HZ溶液等體積混合達到平衡時：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-) 【答案】C 14．【石家莊市2017屆沖刺?？肌?5℃時，用 0.10 mol·L-1的氨水滴定10.0mL a mol ? L-1的鹽酸，溶液的pH與氨水體積(V)的關系如圖所示。已知：N點溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說法不正確的是 A. a=0.10 B. N、P兩點溶液中水的電離程度：N C. M、N兩點溶液中NH4+的物質的量之比大于1：2 D. Q 點溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O) 【答案】B 【解析】A. 加入10mL氨水時溶液顯酸性，溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，這說明二者恰好反應生成氯化銨，銨根水解，溶液顯酸性，因此a=0.10，A正確；B. N點銨根水解，P點氨水過量，所以溶液中水的電離程度：N＞P，B錯誤；C. M點鹽酸過量，抑制銨根水解，則M、N兩點溶液中NH4+的物質的量之比大于1：2，C正確；D. Q 點溶液是等濃度的氯化銨和氨水的混合溶液，根據電荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)和物料守恒2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)可知溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)，D正確，答案選B。 點睛：在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時，要重點從三個守恒關系出發(fā)分析思考。①電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個數守恒。例如，0.1 mol·L－1?NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。③質子守恒：由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，在堿性鹽溶液中OH－守恒，在酸性鹽溶液中H＋守恒。例如，純堿溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。解答本題時，能依據N點物料守恒得出a值是解題的關鍵。 15．【汕頭市2017屆第三次模擬】常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是 A. b、d兩點為恰好完全反應點 B. c點溶液中c(NH4+) =c(Cl-) C. a、b之間的任意一點：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-) D. 常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數K約為1×10-5mol/L 【答案】D 荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），故C錯誤；常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=?mol/L=0.001mol/L，Ka=mol/L=1×10-5mol/L，故D正確。 16．【寧德市2017屆第三次質量檢查】向0. 10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質的量之比f與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是 A. f=0時，溶液中：c(Na+)=2c(CO32-) B. f=0.5時，溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-) C. f= 1時，溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-) D. f=2時，溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3) 【答案】B 17．【衡陽市2017年十校高考調研沖刺預測卷（五）】如圖是Ca(OH)2在溫度分別為T1、T2時的沉淀溶解平衡曲線［圖中濃度單位為mol·L-1，溫度為T1時Ca(OH)2的Ksp = 4×10-6, ≈1.6］。下列說法正確的是 A. 溫度: TlT2，故A錯誤；B、P點屬于過飽和溶液，即懸濁液，因此分散質粒子直徑大于100nm，故B錯誤；C、根據Ksp=c(Ca2＋)×c2(OH－)，4×10－6=4a×(2a)2，解得a=6.25×10－3，因此c(OH－)=2×6.25×10－3mol·L－1=0.0125mol·L－1，故C正確；D、加水稀釋，c(Ca2＋)和c(OH－)都減小，故D錯誤。 18．【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯考（二模）】關于小蘇打溶液的表述錯誤的是 A. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） B. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） C. HCO3-的電離程度小于其水解程度 D. c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+） 【答案】D 點睛：本題考查離子濃度比較以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根離子可電離也可水解。HSO3-、H2PO4-等以電離為主；HCO3-、HS-等以水解為主。 19．【龍巖市2017屆5月綜合能力測試（二）】一種測定水樣中溴離子的濃度的實驗步驟如下： ①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。 ②加入V1mL c1mol·L-1 AgNO3溶液（過量），充分搖勻。 ③用c2mol·L-1KSCN標準溶液進行滴定，至終點時消耗標準溶液V2mL 。 （已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12）下列說法不正確的是 A. 滴定終點時，溶液變?yōu)榧t色 B. 該滴定法需在堿性條件下進行 C. AgBr(s)+SCN－AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常數K=0.77 D. 該水樣中溴離子濃度為：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L 【答案】B 【解析】KSCN與硝酸銀生成AgSCN沉淀后，再與Fe3+反應生成Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，故A正確；在堿性條件下Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；AgBr(s)+SCN－AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常數K= 0.77，故C正確；水樣中溴離子濃度為：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L，故D正確。 20．【聊城市2017屆第三次模擬】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是 A. b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡 B. c 點滾液中：c(H＋)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)＋c(OH-) C. ab段反應的離子方程式為Ba2+＋OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D. bc段之間存在某點，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-) 【答案】D 17