物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律專(zhuān)題復(fù)習(xí) 專(zhuān)題輔導(dǎo) 不分版本

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1、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律專(zhuān)題復(fù)習(xí) 【考點(diǎn)突破】 一、高考風(fēng)向標(biāo) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律這部分知識(shí)主要出現(xiàn)在選擇題及填空題中。在選擇題中，主要是有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的計(jì)算、同位素、元素周期律中物質(zhì)或元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素在周期表中的位置與其性質(zhì)的關(guān)系、化合物中原子的電子排布、分子的結(jié)構(gòu)、晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、新發(fā)現(xiàn)的元素等。在非選擇題中，主要考查元素的推斷，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置三者的關(guān)系。在高考卷中，本部分試題一般3個(gè)左右，分值為25分（03年，3道27分；04，2道12分；05年，三套試題中：第I套3道27分；第II套3道25分；第III套沒(méi)有出現(xiàn)） 由于本章內(nèi)容是對(duì)元素化合物知識(shí)的概括和總

2、結(jié)，同時(shí)對(duì)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)和歸納又具有積極的指導(dǎo)意義，所以我們?cè)趶?fù)習(xí)本章知識(shí)時(shí)，一定要注意總結(jié)規(guī)律、找出特例，明確失分點(diǎn)及其產(chǎn)生的原因，有目的、有針對(duì)性地進(jìn)行復(fù)習(xí)。 可以預(yù)測(cè)2006年高考試題中，元素位、構(gòu)、性三者的關(guān)系仍是高考命題的主要依據(jù)，對(duì)這三者的關(guān)系，高考常以原子序數(shù)大小、原子或離子半徑大小、離子氧化性或還原性強(qiáng)弱等比較型試題和物質(zhì)的組成、元素位置及化合價(jià)、化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)推斷等題型進(jìn)行考查，此類(lèi)知識(shí)點(diǎn)常以選擇題和推斷題的形式出現(xiàn)。 二、高考考點(diǎn)逐個(gè)突破 1. 考查原子結(jié)構(gòu) 例1. （05上海高考）下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）

3、 A. B. C. D. 解析：對(duì)于中性微粒，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；對(duì)于陽(yáng)離子，由于失電子，造成質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)；對(duì)于陰離子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。“電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)”的只可能為C、D，但能滿(mǎn)足“質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)”的只有D。答案為D 評(píng)析：電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的大小關(guān)系，不需要看具體的數(shù)據(jù)，只需看離子所帶電荷的性質(zhì)。對(duì)于中性的分子或原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等；對(duì)于陽(yáng)離子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)；對(duì)于陰離子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。至于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系，必須知道粒子的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，只要有一個(gè)不清楚，二者的關(guān)系就不能確定。 2. 考查原子半徑 例2. （02江蘇綜合）下列

4、敘述正確的是（ ） A. 同周期元素中VIIA族元素的原子相對(duì)質(zhì)量大 B. VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 C. 室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體 D. 所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等 解析：此題主要考查元素周期表中，同周期同主族元素性質(zhì)的一些遞變規(guī)律，在同周期中零族元素的原子半徑最大，而在同主族中，半徑越大，越難得到電子。單原子離子的化合價(jià)和它的族序數(shù)不一定相等，如IVA族鉛形成的。答案為C。 評(píng)析：對(duì)于同主族元素來(lái)說(shuō)，從上到下，原子半徑及相對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大；總的來(lái)說(shuō)，相對(duì)原子質(zhì)量依次增大；零族元素的單質(zhì)全部為氣

5、體，IIA族、IIIA族、IVA族元素的單質(zhì)全部為固體，VA、VIA族元素中只有氮?dú)夂脱鯕獬叵鲁蕷鈶B(tài)（其余都為固態(tài)），VIIA族元素的單質(zhì)既有氣體、液體、還有固體。 一般來(lái)說(shuō)，形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，其所帶的電荷數(shù)與該元素最外層電子數(shù)相等，但也有例外的，如最外層電子數(shù)比較多的鉛、錫等元素，它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)可以表現(xiàn)出不同的化合價(jià)，生成不同的離子。 3. 考查化合價(jià) 例3. （05全國(guó)理綜I）下列說(shuō)法中正確的是（ ） A. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù) B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C. 最外層有2個(gè)電子的

6、原子都是金屬原子 D. 最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子 解析：一般來(lái)說(shuō)，非金屬元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（O、F除外），最低負(fù)價(jià)等于8－最外層電子數(shù)（H除外）。金屬元素的最外層電子數(shù)一般比較少，但也有比較多的，如鉍，最外層有5個(gè)電子。答案為A。 評(píng)析：元素的原子在轉(zhuǎn)化為離子時(shí)，總是向最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)進(jìn)行，當(dāng)原子的最外層電子數(shù)比較多時(shí)，通常容易得到電子；當(dāng)原子的最外層電子數(shù)比較少時(shí)，通常容易失去電子。但此規(guī)律又不是絕對(duì)的，如H雖然最外層只有一個(gè)電子，但還能得電子；而鉛和錫，最外層電子數(shù)雖然比較多，還是能夠失電子。 4. 考查元素周期律 例4. （04江

7、蘇高考）X、Y是元素周期表中VIIA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ） A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低 C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái) 解析：非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，置換能力越強(qiáng)。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的同主族元素形成的分子來(lái)說(shuō)，非金屬性越弱，相對(duì)分子質(zhì)量越大。A、B、D選項(xiàng)都說(shuō)明X的非金屬性比Y弱，故答案為C。 評(píng)析：非金屬性的強(qiáng)弱比較可以從以下幾個(gè)方面考慮：（1）與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)；（2）氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性

8、越強(qiáng)；（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；（4）非金屬性強(qiáng)的元素可以把非金屬性弱的元素從其化合物中置換出來(lái)；（5）同主族從上到下非金屬性減弱；（6）同周期從左至右非金屬性增強(qiáng)；（7）電解時(shí)，溶液中越易放電的單核陰離子對(duì)應(yīng)的元素非金屬性越弱。 同主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增大，原子半徑依次增大，相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，非金屬性依次減弱。 5. 考查元素周期表 例5. （04全國(guó)理綜）2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Dermstadt，德國(guó)），下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是（ ）

9、 A. Ds原子的電子層數(shù)為7 B. Ds是超鈾元素 C. Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110 D. Ds為金屬元素 解析：本題考查對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的掌握情況。周期數(shù)＝電子層數(shù)，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，位于第六周期零族，其下一周期同族的元素原子序數(shù)應(yīng)為，故的電子層數(shù)應(yīng)為7，是超鈾元素，是金屬元素。故答案為C。 評(píng)析：在判斷元素的性質(zhì)時(shí)，首先應(yīng)弄清元素在周期表中的位置。然后利用已知同主族元素的性質(zhì)及同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì)。 6. 考查化學(xué)鍵及分子構(gòu)成 例6. （05江蘇高考）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電

10、荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是（ ） A. X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 B. A、B、C、D只能形成5種單質(zhì) C. X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高 D. 自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物 解析：此題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)。由A、C的核電荷數(shù)之比為3：4，確定A為碳元素，C為氧元素。由D分別能與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子可以確定B為氮，D為氫。X為，Y為，Z為。選項(xiàng)A中，氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)與其非金屬性關(guān)系相同，故氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。選項(xiàng)B中，A、B、C、D形成的單質(zhì)常

11、見(jiàn)的有 、金剛石、石墨、等。碳、氮、氧的單質(zhì)還有多種同位素構(gòu)成的單質(zhì)。顯然B不正確。C中，比較熔沸點(diǎn)，可先看狀態(tài)，水為液態(tài)，熔沸點(diǎn)最高；再看相對(duì)分子質(zhì)量，不難得出熔沸點(diǎn)的關(guān)系為X＜Y＜Z。D中，就碳來(lái)說(shuō)，形成數(shù)以百萬(wàn)計(jì)的有機(jī)物，H、O、N也能形成許多物質(zhì)，D正確。答案：CD 評(píng)析：在元素推斷中，我們常常需要大膽假設(shè)，根據(jù)相關(guān)信息進(jìn)行科學(xué)論證。象上題這樣，我們就可預(yù)測(cè)D要么為氫，要么為氧。然后加以論證：若D為氧，由于A、B、C的原子半徑不同，也就是它們屬于不同元素，化合價(jià)不同，形成的氧化物中氧原子個(gè)數(shù)不同，則對(duì)于短周期元素來(lái)說(shuō)，很難形成電子總數(shù)相等的分子。故D應(yīng)為氫元素，這樣也就確定了A、

12、B、C都為非金屬元素，再根據(jù)A、C的核電荷數(shù)關(guān)系即可確定其為何種元素，打開(kāi)了突破口，也就容易得出其它元素。 例7. （05江蘇模擬）下列說(shuō)法中正確的是（ ） A. 氫鍵是一種強(qiáng)度介于離子鍵和共價(jià)鍵之間的化學(xué)鍵 B. 所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵 C. 含有極性鍵的分子一定是極性分子 D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 解析：此題考查晶型與鍵型之間的關(guān)系。（特例驗(yàn)證法） A項(xiàng)：氫鍵不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵三種，則A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：惰性單質(zhì)是單原子分子，只存在分子間作用力，分子內(nèi)部沒(méi)有化學(xué)鍵，則B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：是含有極性鍵的非極性分子，所以此說(shuō)法錯(cuò)

13、誤；D項(xiàng)：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，則D正確。答案為D。 7. 考查晶體的類(lèi)型、結(jié)構(gòu)及計(jì)算 例8. （05上海高考）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A. 原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 B. 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力 C. 金屬晶體通常具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性 D. 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電 解析：原子晶體中，有的是單質(zhì)，原子間存在非極性共價(jià)鍵；有的是化合物，原子間存在極性共價(jià)鍵。分子晶體微粒間只存在分子間作用力。金屬晶體內(nèi)存在自由電子，因而能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，并具有延展性。離子晶體在熔化狀態(tài)下，離子能自由移動(dòng)，因而能導(dǎo)電，答案為A。 評(píng)

14、析：在分析晶體的結(jié)構(gòu)時(shí)，我們通常要明確晶體的幾種代表物，明確晶體的常見(jiàn)性質(zhì)，然后利用這些固有的知識(shí)對(duì)試題中的選項(xiàng)進(jìn)行判斷。 例9. 下圖是氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（晶胞是指晶體中最小的重復(fù)單元），其中黑球表示氯離子、白球表示銫離子。已知晶體中2個(gè)最近的銫離子的核間距離為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則氯化銫晶體的密度為（ ） A. B. C. D. 解析：以小立方體為研究對(duì)象：體積為，銫離子個(gè)數(shù)為 所以，小立方體中只含有1個(gè)氯化銫。 根據(jù)摩爾質(zhì)量求得1個(gè)氯化銫的質(zhì)量為。由體積、密度、質(zhì)量的關(guān)系得：C項(xiàng)正確。答案為C

15、。 評(píng)析：與空間構(gòu)型相關(guān)的化學(xué)試題，是學(xué)科間的綜合試題，近幾年理科綜合要求較低，重點(diǎn)掌握氯化鈉、氯化銫、二氧化硅、石墨等典型結(jié)構(gòu)，利用分?jǐn)偡?，確定好研究對(duì)象，弄清體積（數(shù)學(xué)問(wèn)題）、質(zhì)量（化學(xué)問(wèn)題，利用摩爾質(zhì)量求得）、密度之間的關(guān)系。 【難點(diǎn)突破】 一、同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 例1. 下列敘述正確的是（ ） A. 同周期元素中，0族元素的原子半徑最小 B. 現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的IIA族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是固體 C. VIIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 D. 所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等 解析：同周期元素從左至右原子半徑逐

16、漸減小，但稀有氣體反常，故A錯(cuò)誤；VIIA族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，即得電子能力減弱，而失電子能力增強(qiáng)。故C錯(cuò)誤；主族元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等，而陰離子不等，故D錯(cuò)誤。綜上所述選B。 評(píng)析：要比較元素的性質(zhì)，通常將兩種元素放在元素周期表中，利用其在周期表中的位置進(jìn)行比較。在周期表中，元素的化學(xué)性質(zhì)遵循以下遞變規(guī)律： ①同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱。 ②金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱；單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，置換出氫越容易；最高價(jià)氧化物

17、的水化物的堿性越強(qiáng)，溶解度越大，熱穩(wěn)定性越強(qiáng)。 ③非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，氫化物越穩(wěn)定；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。 二、元素在周期表中位置的確定 例2. 第三周期元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng) B. R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸 C. 在固態(tài)時(shí)，R的單質(zhì)屬于同一類(lèi)型的晶體 D. 在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在 解析：本題考查的是

18、對(duì)電子排布知識(shí)的運(yùn)用，依題意推導(dǎo)知：R可能是Si或S；然后逐項(xiàng)分析，應(yīng)知：硅酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸；Si是原子晶體，S是分子晶體；不穩(wěn)定。而都是酸性氧化物，都可以與燒堿反應(yīng)，所以只有A項(xiàng)是正確的。 評(píng)析：要判斷元素的性質(zhì)，首先應(yīng)確定元素的種類(lèi)，也就是要確定元素在周期表中的位置。如何預(yù)測(cè)某元素在周期表中的位置呢？如116號(hào)元素，現(xiàn)要確定它在周期表中的位置。我們可以用電子排布式來(lái)確定，但常常從各周期所容納的元素種數(shù)來(lái)確定。我們知道，各周期排滿(mǎn)原子后，其元素的種數(shù)依次為：1周期，2種；2、3周期，8種；4、5周期，18種；6、7周期，32種。7個(gè)周期排滿(mǎn)原子后，共容納原子118種?，F(xiàn)在某元素為11

19、6號(hào)元素，比118少2，說(shuō)明此元素位于118號(hào)元素前面第二種元素的位置。118號(hào)元素為0族元素，117號(hào)元素為VIIA族元素，則116號(hào)元素為VIA族元素，因此該元素是第7周期第VIA族元素。 三、利用電子層結(jié)構(gòu)判斷元素的性質(zhì) 例3. 四種主族元素的離子和（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（ ） （1），（2）元素的原子序數(shù)，（3）元素非金屬性Z＞R，（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞Y A. 只有（3）正確 B. （1）（2）（3）（4）正確 C. （1）（2）（3）正確 D. （2）（3）正確

20、解析：由題意知， 又，則（1）錯(cuò)，（2）正確。 對(duì)于主族元素簡(jiǎn)單陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)為其族序數(shù)，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為8－族序數(shù)，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故（3）正確，（4）錯(cuò)。綜合以上情況，故D正確。 評(píng)析：一般來(lái)說(shuō)，金屬元素形成陽(yáng)離子時(shí)，要比其原子少一個(gè)電子層；非金屬元素形成陰離子時(shí)，電子層數(shù)不變，即與其原子的電子層數(shù)相同。若兩元素的原子相差一個(gè)電子層，形成離子后，相差二個(gè)電子層，則電子層數(shù)少的那種元素必為金屬元素，電子層數(shù)多的那種元素必為非金屬元素。 四、晶體類(lèi)型的判斷 例4. 下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，都屬于分子晶體的化合物的是（

21、） A. B. C. D. 解析：本題的關(guān)鍵是審題要細(xì)心。HD是氫氣，A錯(cuò)；為原子晶體，C錯(cuò)；為離子晶體，D錯(cuò)。只有B正確。 評(píng)析：判斷晶體的類(lèi)型，通常有下列幾種方法： （1）根據(jù)晶體晶格質(zhì)點(diǎn)和質(zhì)點(diǎn)間作用力判斷 離子晶體晶格質(zhì)點(diǎn)是陰、陽(yáng)離子，質(zhì)點(diǎn)間作用力是離子鍵；原子晶體晶格質(zhì)點(diǎn)是原子，原子間作用力是共價(jià)鍵；分子晶體晶格質(zhì)點(diǎn)是分子，分子間作用力是范德華力；金屬晶體晶格質(zhì)點(diǎn)是金屬離子（自由電子），作用力是金屬鍵。 （2）根據(jù)物質(zhì)分類(lèi)判斷 金屬氧化物（如等）、強(qiáng)堿（如等）和絕大多數(shù)鹽類(lèi)是離子晶體，大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、絕大多數(shù)有

22、機(jī)物是分子晶體。常見(jiàn)原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅等，常見(jiàn)的原子晶體化合物有二氧化硅、碳化硅等；常見(jiàn)金屬晶體是除汞外的金屬單質(zhì)。 （3）依據(jù)熔沸點(diǎn)判斷 離子晶體熔點(diǎn)較高，一般是數(shù)百甚至是一千多攝氏度；原子晶體熔點(diǎn)最高，可達(dá)一千到幾千攝氏度；分子晶體熔點(diǎn)最低，一般在幾百攝氏度以下；金屬晶體一般熔點(diǎn)也較高，個(gè)別的很低。 （4）依據(jù)導(dǎo)電性判斷 離子晶體熔化或水溶液能導(dǎo)電，原子晶體一般為非導(dǎo)體（石墨除外），分子晶體為非導(dǎo)體，但有的是電解質(zhì)，溶于水電離也能導(dǎo)電。金屬晶體是電的良導(dǎo)體。 （5）根據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷 離子晶體硬度較大且脆，原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且脆。金屬晶體多

23、數(shù)硬度大，個(gè)別較小，有延展性。 五、化學(xué)鍵的判斷 例5. 下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（ ） A. B. C. D. 解析：A中，既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵；B中，只含離子鍵；C中，雖然含有金屬元素，但Al與Cl之間存在的是共價(jià)鍵；D中，既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵。故答案為B。 評(píng)析：要正確分析物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵及作用力，必須掌握下列知識(shí)： 1. 單質(zhì) （1）非金屬單質(zhì) ①構(gòu)成雙原子分子或多原子分子 如：等，原子間通過(guò)形成共用電子對(duì)（電子云重疊）而形成分子。由于同種元素原子核對(duì)外層電子的吸引力相同，因此共用電子對(duì)位于兩原子的中央，形成

24、非極性鍵。分子間只存在微弱的作用力，即范德華力。 ②構(gòu)成單原子分子 稀有氣體，如：等，由于它們的最外層已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此原子間不再形成化學(xué)鍵，只存在微弱的范德華力。 ③不能構(gòu)成分子 如：金剛石，每個(gè)碳原子與周?chē)乃膫€(gè)碳原子通過(guò)電子云重疊而形成四個(gè)非極性共價(jià)鍵，構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。 如：石墨，每個(gè)碳只拿出最外層的三個(gè)電子與周?chē)娜齻€(gè)碳原子形成三個(gè)非極性共價(jià)鍵，構(gòu)成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。另外的那個(gè)最外層電子就成為自由電子，而使它具有導(dǎo)電性，類(lèi)似于金屬晶體中的金屬鍵。層與層之間只存在微弱的范德華力。 （2）金屬單質(zhì) 金屬通常以金屬離子和自由電子的形式存在，有的以原子的形式存在

25、。金屬離子和自由電子之間通過(guò)金屬鍵相結(jié)合。 2. 化合物 （1）共價(jià)化合物 ①分子型如：等。原子間存在極性共價(jià)鍵，分子間存在范德華力。再如：中，H、O原子核間存在極性共價(jià)鍵，兩個(gè)O原子間存在非極性鍵，分子間存在范德華力。 ②原子型如：，它們構(gòu)成原子晶體，原子間僅存在極性共價(jià)鍵。 （2）離子化合物 由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，陰、陽(yáng)離子間存在離子鍵。若陽(yáng)離子為，內(nèi)部存在共價(jià)鍵和配位鍵。若陰離子為復(fù)雜離子，還存在共價(jià)鍵。如與H原子間存在極性共價(jià)鍵；如與O原子間存在非極性共價(jià)鍵。 六、微粒半徑大小的比較 例6. 下列微粒半徑的大小關(guān)系，不正確的是（ ） A.

26、B. C. D. 解析：A中，Na原子半徑大于Li，Li大于Be，Be、C、F在周期表中同周期，A正確。B中，S、O同主族，O、F同周期，半徑大于S原子半徑，B正確。C中，四者的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)依次增大，半徑依次減小，C正確。D中，雖然Cl的電子層數(shù)比Li多，但半徑卻比Li小，N的原子半徑也小于He的原子半徑，D不正確。 評(píng)析：要正確判斷微粒半徑的大小，應(yīng)掌握以下規(guī)律： 1. 不同元素 （1）同周期元素的原子、離子 從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次減小，陽(yáng)離子半徑依次減小，陰離子半徑依次減小。如：。 （2）同主族元素的原子、離子 從上到

27、下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，陽(yáng)離子半徑依次增大，陰離子半徑依次增大。如：，。 （3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 隨著核電荷數(shù)的遞增，離子半徑依次減小。如：，。 （4）無(wú)共同點(diǎn)的元素 可借助參照物進(jìn)行比較如：與可借助于，，故。 2. 同種元素 陽(yáng)離子＜中性原子＜陰離子。價(jià)態(tài)越高的微粒半徑越小，如：，。 總結(jié)以上各點(diǎn)，可以得到以下規(guī)律： 要判斷微粒半徑的大小，首先應(yīng)看電子層數(shù)。一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，若電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)也相同，則看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。通常稀有氣體元素的原

28、子半徑反常，原因是：①一般非金屬元素的原子半徑為形成共價(jià)鍵的分子內(nèi)兩原子核間距離的一半，由于電子云重疊，導(dǎo)致原子半徑的測(cè)定值偏小。②稀有氣體元素原子核的最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，受外界條件的影響小。 七、元素推斷 例7. 某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A. X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為 B. X是第二周期VA族元素 C. X是第二周期VIA族元素 D. X的最高化合價(jià)為+4 解析：此題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98的酸常見(jiàn)有兩種：硫酸和磷酸。

29、且磷元素的氫化物的分子式不是，而是，故X應(yīng)為磷。答案為A。 例8. 下列元素中一定為主族元素的是（ ） （1）最高正價(jià)為+6價(jià)，并且不能與氫形成氣態(tài)氫化物 （2）最外層電子數(shù)為1，并且有+1、+2兩種化合價(jià) （3）除最外層外，其余各電子層都達(dá)到了飽和 （4）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍 （5）最外層電子數(shù)為3的一種元素 （6）能形成氣態(tài)氫化物的一種元素 （7）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的一種元素 A. （1）（3）（5）（6）（7） B. （2）（4）（6）（7） C. （4）（5）（6） D. （1）（3）（4）（5）（6）（7）

30、 解析：（1）化合價(jià)為+6價(jià)的可能是主族元素，也可能為副族元素。 （2）最外層電子數(shù)為1，并且有+1、+2兩種化合價(jià)，一定為過(guò)渡元素。 （3）除最外層外，其余各電子層都達(dá)到了飽和，可能是主族元素，也可能是過(guò)渡元素，如銅、鋅等。 （4）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，一定為硒。 （5）最外層電子數(shù)為3的一種元素，一定是主族元素，因?yàn)檫^(guò)渡元素的最外層電子數(shù)都不大于2。 （6）能形成氣態(tài)氫化物的一種元素，一定是非金屬元素，因?yàn)橹挥蟹墙饘僭夭拍苄纬蓺鈶B(tài)氫化物。 （7）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的一種元素，可能為過(guò)渡元素，如錳、鉻等。 故答案為C。 例9. A、B

31、、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。 （1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A___________，E___________； （2）D在周期表中位于第___________周期，第___________縱行； （3）B的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)__________； （4）E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________； （5）鹽X的水溶液顯________

32、___（填“酸”“堿”或“中”）性，其原因用離子方程表示是：______________________。 解析：由“B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍”，可確定其為6號(hào)元素碳。 由“C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X”可確定其為氮，因?yàn)橹挥械氐臍浠锏乃芤撼蕢A性。 由“A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大”和“E與A同主族”可知，A只可能為“H、Li、Be、B”，又由“A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物”知，D應(yīng)為氧。能與氧生成多種氧化物的只有H，故E為Na。 答案為：（1）

33、（2）2，16 （3） （4） （5）酸； 評(píng)析：要迅速推斷元素，應(yīng)明確知識(shí)點(diǎn)是如何設(shè)置在試題中的。元素推斷題知識(shí)點(diǎn)的設(shè)置通常有下列四種模式： 1. 知識(shí)點(diǎn)設(shè)置在原子結(jié)構(gòu)的特殊性上 （1）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al等； （2）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素是C、Si； （3）最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素是S； （4）除H外，原子半徑最小的元素是F； （5）最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是O、F等。 （6）只表現(xiàn)負(fù)價(jià)的元素是F。 2. 知識(shí)點(diǎn)設(shè)置在元素的性質(zhì)、用途和存在上 （1）形成化合物種類(lèi)最多的元素或單質(zhì)是自然

34、界硬度最大的元素，或氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素——C； （2）空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素——N： （3）地殼中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素——O； （4）地殼中含量最多的金屬元素——Al； （5）最活潑的非金屬元素，無(wú)正價(jià)的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素——F； （6）最活潑的金屬元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽(yáng)離子氧化性最弱的元素——Cs； （7）常溫下呈液態(tài)的非金屬元素——Br； （8）最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素——Be、Al； （

35、9）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素——N； （10）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F； （11）常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素有：C、P、O、S； （12）最易形成陽(yáng)離子的元素是IA、IIA族的活潑金屬；最易形成簡(jiǎn)單陰離子的元素是VIA、VIIA族的活潑非金屬；最難形成離子而易形成共價(jià)化合物的是第IVA族的C和Si； （13）對(duì)角相似的現(xiàn)象，如Be和Al、B和Si、O和Cl等。 3. 知識(shí)點(diǎn)設(shè)置在化學(xué)計(jì)算中 比如告訴某一反應(yīng)中兩種物質(zhì)的某個(gè)量的關(guān)系，或最高價(jià)氧化物和氫化物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通過(guò)化學(xué)計(jì)算可求出此

36、元素的質(zhì)量數(shù)或相對(duì)原子質(zhì)量，再利用質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系求出原子序數(shù)，最后確定該元素。 4. 知識(shí)點(diǎn)設(shè)置在周期表的整體框架上 此類(lèi)試題往往是學(xué)生最感頭疼的，因?yàn)榇茢嗟脑夭荒芨鶕?jù)一句話(huà)推出，必須構(gòu)建周期表的整體框架，然后確定它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?，進(jìn)行綜合推斷。 八、分子極性的判斷 例10. 有兩種分子結(jié)構(gòu)，它可以形成兩種固體。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：一種固體為淡黃色，另一種固體為黃綠色。 做溶解性實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，淡黃色固體在水中溶解度很小，而在汽油中溶解度較大；黃綠色固體易溶于水，而難溶于汽油。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷兩種固體的分子構(gòu)型： 淡黃色固體：___________________

37、___； 黃綠色固體：______________________。 解析：水是極性分子，淡黃色固體在水中溶解度小，說(shuō)明其為非極性分子；黃綠色固體易溶于水，說(shuō)明其為極性分子。 答案為：淡黃色固體為： 黃綠色固體為：（都為平面結(jié)構(gòu)） 評(píng)析：對(duì)于多種元素形成的分子，我們可以將其轉(zhuǎn)化為兩種元素組成的化合物的形式。兩種元素形成的多原子分子的極性，通常采用下列方法加以判斷： 1. 從分子結(jié)構(gòu)判斷 結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的為非極性分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的為極性分子。 2. 從正負(fù)電荷的重心是否重合判斷 正、負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；正、負(fù)電荷重心不重合，為極性分子。 如：三氧化硫?yàn)?/p>

38、平面正三角形結(jié)構(gòu)，硫原子位于正三角形的中心，三個(gè)氧原子位于正三角形的三個(gè)頂點(diǎn)上，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心重合，因此三氧化硫?yàn)榉菢O性分子。 3. 從中心原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目是否等于其最外層電子數(shù)判斷 若中心原子的最外層電子全部形成共價(jià)鍵，即最外層有幾個(gè)電子，就形成幾個(gè)共價(jià)鍵，則為非極性分子。 若中心原子的最外層電子沒(méi)有全部形成共價(jià)鍵，也就是最外層存在孤對(duì)電子，孤對(duì)電子必然對(duì)共用電子對(duì)產(chǎn)生排斥作用，從而使分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，此分子為極性分子。如，形成三角雙錐結(jié)構(gòu)，P原子位于三角雙錐的中心，五個(gè)Cl原子位于三角雙錐的五個(gè)頂點(diǎn)上，它結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心重合，因此為非極性分子。再如，為三角錐形結(jié)

39、構(gòu)，P原子位于三角錐的一個(gè)頂點(diǎn)上，三個(gè)Cl原子位于三角錐的另外三個(gè)頂點(diǎn)上，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的重心不重合，因此為極性分子。 4. 從中心原子的化合價(jià)考慮 若中心原子顯正價(jià)，正價(jià)的數(shù)值與最外層電子數(shù)相等，則為非極性分子；否則，為極性分子。 若中心原子顯負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)的數(shù)值與最外層電子數(shù)相等，則為非極性分子；否則為極性分子。 如：中H為+1，C為價(jià)，C的最外層有4個(gè)電子，負(fù)化合價(jià)的數(shù)值等于最外層電子數(shù)，則為非極性分子。再如中H為+1價(jià)，N為價(jià)，N的最外層有5個(gè)電子，負(fù)化合價(jià)數(shù)值與最外層電子數(shù)不等，為極性分子。 5. 從分子在某溶劑中的溶解性考慮 根據(jù)相似相溶原理，極性分子構(gòu)成

40、的溶質(zhì)易溶于極性分子構(gòu)成的溶劑，非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于非極性分子構(gòu)成的溶劑。通過(guò)溶劑是否有極性，就可判斷出分子是否有極性。如：苯易溶于四氯化碳，而難溶于水。我們知道，水為極性分子，則苯為非極性分子，四氯化碳為非極性分子。 【易錯(cuò)點(diǎn)突破】 一、電子式的書(shū)寫(xiě)及判斷 例1. 下列電子式中錯(cuò)誤的是（ ） A. B. C. D. 解析：?jiǎn)魏岁?yáng)離子電子式為其本身，陰離子的電子式要加，C中N原子不為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤。 評(píng)析：有些同學(xué)在書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，常會(huì)把電子的電子式寫(xiě)成離子的電子式，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式出現(xiàn)了中括號(hào)，陰離子的電子式不加中括號(hào)，以及常會(huì)

41、把共用電子對(duì)的數(shù)目寫(xiě)錯(cuò)。 書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)明確三點(diǎn)，其一是各種元素是以原子還是以離子的形式表現(xiàn)的，其二是原子間形成幾對(duì)共用電子對(duì)，其三是原子或離子以何種結(jié)構(gòu)形式構(gòu)成化合物。 對(duì)于單質(zhì)來(lái)說(shuō)，通常只有非金屬構(gòu)成的單質(zhì)分子才能書(shū)寫(xiě)電子式，它們構(gòu)成的雙原子或多原子間常形成共用電子對(duì)。 對(duì)于化合物來(lái)說(shuō)，以離子形式存在的為離子化合物，以分子形式存在的為共價(jià)化合物。離子化合物的電子式是由陰陽(yáng)離子的電子式構(gòu)成的，共價(jià)化合物的電子式是由原子的電子式構(gòu)成的。那么如何判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物呢？ 1. 化合物所屬類(lèi)型的判斷 含有離子鍵的化合物是離子化合物。若不用實(shí)驗(yàn)測(cè)定，我們是看不出化

42、合物中存在離子鍵的，通常離子鍵是根據(jù)陰陽(yáng)離子判斷出來(lái)的。那么是不是含有金屬元素的化合物就是離子化合物呢？很多例子都可以否定這個(gè)結(jié)論，如、等都為共價(jià)化合物。因此常見(jiàn)的離子化合物實(shí)際上是我們應(yīng)該記住的，它們是：第IA族（H除外）、第IIA族（Be除外）的所有化合物，、銨鹽等。一般過(guò)渡元素的化合物不用電子式表示。 不含離子鍵的化合物是共價(jià)化合物，但只有分子晶體能用電子式表示，而原子晶體（如水晶、金剛砂）是不能用電子式表示的。共價(jià)化合物通常為非金屬元素形成的化合物（銨鹽除外），但也包括某些金屬化合物，如、、等。 2. 離子的電子式的書(shū)寫(xiě) 所謂電子式是指用元素符號(hào)表示原子核和內(nèi)層電子，元素符

43、號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢北硎粳F(xiàn)存在來(lái)自原子最外層的電子及獲得的電子總數(shù)的式子。對(duì)于金屬陽(yáng)離子來(lái)說(shuō)，由于原子的最外層電子在形成離子時(shí)已全部失去，因此陽(yáng)離子的符號(hào)就表示陽(yáng)離子的電子式。非金屬元素形成的陰離子，最外層得電子后達(dá)到了8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以陰離子的電子式為符號(hào)周?chē)?個(gè)電子（H除外，電子式為：）。由于陰離子有外來(lái)電子，怕電子外逃，所以加中括號(hào)以作限制。 3. 共價(jià)化合物中原子間共價(jià)鍵數(shù)目的確定 原子有形成8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，因此形成共價(jià)鍵的原子的最外層電子比8電子少幾個(gè)電子，就形成幾對(duì)共用電子對(duì)，如中的O，與H原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，此時(shí)最外層電子數(shù)達(dá)7個(gè)，因此兩個(gè)氧原子

44、間需形成一對(duì)共用電子對(duì)。又如，每個(gè)碳原子從鈣那兒獲得一個(gè)電子，此時(shí)最外層電子達(dá)5個(gè)，因而兩個(gè)碳原子間需形成三對(duì)共用電子對(duì)。對(duì)于來(lái)說(shuō)，三個(gè)Mg失去6個(gè)電子，被兩個(gè)氮原子得到后均分，每個(gè)氮原子獲得三個(gè)電子，此時(shí)氮原子的最外層電子數(shù)已達(dá)8個(gè)，因而形成，兩個(gè)氮原子間不形成共價(jià)鍵。 4. 離子或原子的相對(duì)位置的確定 對(duì)于離子化合物來(lái)說(shuō)，依據(jù)異性相吸的原理，陽(yáng)離子周?chē)紴殛庪x子，陰離子周?chē)紴殛?yáng)離子，所以對(duì)于多離子的離子化合物來(lái)說(shuō)，離子的排序應(yīng)遵循結(jié)構(gòu)的合理性原則。如：電子式為 對(duì)于共價(jià)化合物來(lái)說(shuō)，首先應(yīng)弄清原子間是否形成共價(jià)鍵，只有形成共價(jià)鍵的原子才相鄰。如，由于H、Cl間不存在化學(xué)鍵，因而

45、電子式為 二、原子序數(shù)關(guān)系的判斷 例2. 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1：3，若兩種元素原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（ ） （1）；（2）；（3）；（4） A. （1）（2） B. （1）（2）（3）（4） C. （2）（3）（4） D. （1）（3） 解析：在短周期元素組成的物質(zhì)中，型的物質(zhì)有：、，然后對(duì)答案加以驗(yàn)證，即得答案為B。 評(píng)析：此類(lèi)試題有的限定原子個(gè)數(shù)比為1：2，有的限定原子個(gè)數(shù)比為1：4。解題的常用方法有兩種： 一種為實(shí)例驗(yàn)證法，即把周期表中短周期內(nèi)符合題意的物質(zhì)的化學(xué)式一一列出，然后找出原子序數(shù)的關(guān)系，用

46、此關(guān)系來(lái)判斷題中元素的原子序數(shù)的關(guān)系是否正確。用此法解題時(shí)，要求對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)比較熟悉。 另一種方法是推斷法，此法是從化合價(jià)切入的，化學(xué)式為，若B的化合價(jià)為價(jià)，則A的化合價(jià)為價(jià)；若B的化合價(jià)為價(jià)，則A的化合價(jià)為價(jià)；若B的化合價(jià)為+1價(jià)，則A的化合價(jià)為價(jià)。利用化合價(jià)的關(guān)系，確定A、B在周期表中的可能位置。再按A、B同周期、A在B的上一周期，A在B的下一周期三種情況討論，即可得出A、B的原子序數(shù)的關(guān)系。這種方法適用于對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)不熟悉的情況，不過(guò)比較麻煩。但不管使用哪種方法，的確定都是一個(gè)難點(diǎn)，也就是要判斷出是困難的。 三. 試題信息的解讀是形成正確解題思路的前提 例3. 現(xiàn)有X、Y、Z、W四

47、種短周期元素。已知X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷的X的陽(yáng)離子的氧化性，Z的陰離子的半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，且Z的陰離子所帶電荷數(shù)的絕對(duì)值是W的陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)的2倍，W離子與Z離子的電子層相差2，試推斷四種元素（填名稱(chēng)）：X___________；Y___________；Z___________；W___________。 解析：此題的關(guān)鍵詞是“等電荷”，即“W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷的X的陽(yáng)離子的氧化性”，“Z的陰離子的半徑大于等電荷的Y的陰離子的半徑”。對(duì)于短周期元素來(lái)說(shuō)，一種元素一般只能形成一種陽(yáng)離子，或只能形成一種陰離子，只有氫

48、元素既能形成陽(yáng)離子（），又能形成陰離子（）。由以上知識(shí)可知，W與X同主族且為金屬，Z與Y同主族且為非金屬。根據(jù)氧化性的關(guān)系及同主族元素金屬性的遞變規(guī)律，可確定W在X的上方；根據(jù)離子半徑的大小及同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，可確定Z在Y的下方。 一般來(lái)說(shuō)，陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)都不大于3，既然“Z的陰離子所帶電荷的絕對(duì)值是W的陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)的2倍”，那么Z就為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，W為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子。 一般來(lái)說(shuō)，金屬原子失電子，轉(zhuǎn)化為陽(yáng)離子，要少一個(gè)電子層；非金屬原子得電子，轉(zhuǎn)化為陰離子，電子層數(shù)不變?！癢離子與Z離子的電子層相差2”，說(shuō)明W原子比Z原子少一個(gè)電子層。

49、 根據(jù)Z、Y在周期表中的位置關(guān)系，我們可以確定Y在第2周期，Z在第3周期。這樣W就為第2周期元素，X為第3周期元素。 從而確定W為第2周期第IA族元素鋰，X為第3周期第IA族元素鈉；Y為第2周期第VIA族元素氧，Z為第3周期第VIA族元素硫。 例4. 已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。 （1）元素X是___________，Z是___________； （2）寫(xiě)出③中

50、反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________； （3）寫(xiě)出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。 解析：由題意“X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)”可知，X為非金屬元素；由“室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C”可知，A只可能為非金屬元素S、Cl、P構(gòu)成的單質(zhì)。 此題的突破口在“化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)”上?；衔锓纸獾姆磻?yīng)條件為催化劑、加熱，回想我們學(xué)過(guò)的知識(shí)，只有氯酸鉀分解符合題意，因此可以確定X為氯。再由“元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增”，可以確定Y為氧，Z為鉀。 從而得出此題的答案

51、為：（1）元素X是氯，Z是鉀 （2）寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）寫(xiě)出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 評(píng)析：我們的大部分同學(xué)對(duì)書(shū)本上的基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和掌握，不存在什么問(wèn)題，就是有時(shí)“粗心”或?qū)υ囶}的分析不到位，才造成結(jié)果的錯(cuò)誤。產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是對(duì)試題信息的解讀存在問(wèn)題。因此改變現(xiàn)狀的方法就是花大氣力在試題信息的解讀上，這樣可以達(dá)到事半功倍的效果。 【分級(jí)模擬突破】 A級(jí) 1. （05福州調(diào)研） 下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A. 離子晶體中不一定含有金屬元素 B. 由不同原子所形成的純凈物一定是化合物 C. 在含有陽(yáng)離子的化合物晶體中，一定含有陰離子

52、 D. 含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子 2. （05柳州二模） 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：（1）電子總數(shù)（2）原子總數(shù)（3）分子總數(shù)（4）物質(zhì)的種類(lèi)（5）物質(zhì)的總質(zhì)量（6）物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不會(huì)發(fā)生變化的是（ ） A. （1）（2）（3）（5） B. （1）（2）（5） C. （2）（5）（6） D. （1）（4）（5）（6） 3. （05海南模擬） 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A. 周期表中的主族都有非金屬元素 B. 周期表中的主族都有金屬元素 C. 周期表中的非金屬元素都位于主族 D. 周期表中的非金屬元素都位于短周期

53、 4. （05南京二模） X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則含有電子的物質(zhì)的量為（ ） A. B. C. D. 5. （05杭州一模） 元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為，L層電子數(shù)為，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類(lèi)型為（ ） A. 分子晶體 B. 原子晶體 C. 離子晶體 D. 金屬晶體 6. （05揚(yáng)州二模） 在氯化鈉晶體晶胞中，與每個(gè)距離最近且等距離的幾個(gè)所圍成的空間的構(gòu)型為（ ） A. 正四面體形 B. 正八面

54、體形 C. 正六面體形 D. 三角錐形 7. （05吉林二模） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià) B. 只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽 C. 除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸 D. 非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性 8. （05廣州二模） 有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是（ ） （1）H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； （2）氫分子的結(jié)構(gòu)式為； （3）與堿金屬元素形成離子化合物； （4）分子中原子間的化學(xué)

55、鍵都屬于非極性鍵 A. 只有（1）（2）（3） B. 只有（1）（3）（4） C. 只有（2）（3）（4） D. 有（1）（2）（3）（4） 9. （05常州三模） 根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（ ） A. K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 B. L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C. L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D. M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 10. （05淮北二模

56、） A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答： （1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)A___________，D___________，E___________； （2）用電子式表示B、F形成的化合物___________； （3）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_____________； （4）D的固態(tài)氧化物是___________晶體。含

57、n mol D的氧化物的晶體中含D—O共價(jià)鍵為_(kāi)__________mol。 B級(jí) 1. （05蘇州二模） 甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩元素。甲、乙中，X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4%和25.9%。若已知甲的分子式為，則乙的分子式只可能是（ ） A. XY B. C. D. 2. （05杭州二模） 在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 晶體一定是離子晶體 B. 若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是 C. X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期 D. X和Y一定不屬于同一主族

58、 3. （05鄭州二模） M、N都是短周期元素，原子半徑N＞M，它們可形成化合物，由此可得出的正確判斷是（ ） A. M、N可能在同一周期 B. M在N的下一周期 C. M肯定是金屬元素 D. N可能在第三周期的VIA或VIIA 4. （05廣州二模） 某離子有5個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把固體溶于水配成溶液時(shí)，需加入少量的單質(zhì)X和鹽酸，由此判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ） （1）是強(qiáng)堿； （2）X元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯強(qiáng)酸性； （3）該元素是IIIA族元素； （4）溶液顯酸性 A. （1）（2）（3）（4） B

59、. （1）（2）（4） C. （2）（4） D. （4） 5. （05濟(jì)南二模） 短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子；Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半；Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)。則三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是（ ） A. B. C. D. 6. （05南京三模） X、Y、Z為三種不同的短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個(gè)周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外

60、層電子數(shù)之差為3。下列敘述正確的是（ ） A. X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽 B. Y單質(zhì)與Z單質(zhì)的晶體類(lèi)型相同 C. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質(zhì) D. X、Y形成的一種離子跟反應(yīng)可生成Y的離子 7. （05重慶二模） 甲、乙、丙、丁為四種的短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示（其中，乙、丙、丁位置未標(biāo)出）。四種元素的原子序數(shù)之和為40，丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。 （1）甲元素在周期表中的位置是第___________周期第_____

61、______族； （2）這四種元素可按原子個(gè)數(shù)比1：2兩兩化合，形成的化合物的化學(xué)式有___________、___________、___________（寫(xiě)出三種即可）； （3）乙、丙兩元素可形成型化合物，其結(jié)構(gòu)式可表示為_(kāi)__________。 8. （05青島調(diào)研） 有原子序數(shù)依次遞增的A、B、C三種元素，它們的原子次外層均為8個(gè)電子，其中C元素原子最外層電子數(shù)等于核外電子層數(shù)。A、B、C三種元素的元素符號(hào)依次為_(kāi)__________； 取A、B、C三種元素的單質(zhì)各m g，在室溫下分別與V L 4 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)。試推斷下列三種情況下V值的取值范圍（用含

62、m的表達(dá)式表示） （1）當(dāng)A、B、C三種單質(zhì)放出的一樣多時(shí)，______________________； （2）當(dāng)C單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的最多時(shí)，______________________； （3）當(dāng)A單質(zhì)反應(yīng)放出的最多時(shí)，___________； （4）當(dāng)B、C兩種單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的幾乎一樣多時(shí)，_______________。 [參考答案] http://www.DearEDU.com A級(jí) 1. B 提示：（判斷法）A中，離子晶體可能不含金屬離子，而含有。B中，不同原子可能為同種元素的原子，也可能為不同元素的原子。同種元素的原子，不管是同種原子，

63、還是兩種同位素原子，構(gòu)成的都是單質(zhì)。C中，含有金屬離子的化合物，一定屬于鹽，所以一定含有酸根陰離子。D中，含有金屬的離子也可能為陰離子，如等。 2. B 提示：（分析法）本題考查的是對(duì)基本概念的理解。物質(zhì)發(fā)生變化包括物理變化和化學(xué)變化，其中化學(xué)變化是核外電子的轉(zhuǎn)移或遷移，而原子核并不發(fā)生改變，故元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 3. C 提示：（判斷法）考查周期表的結(jié)構(gòu) 4. B 提示：（計(jì)算法）考查電子數(shù)與質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)和帶電荷數(shù)之間的關(guān)系。 5. B 提示：（判斷法）本題是原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、晶體類(lèi)型的綜合應(yīng)用。注意A、B皆為短周

64、期元素，則A的原子序數(shù)為或，故或8，B共有三個(gè)電子層，L層電子數(shù)為，M層電子數(shù)為，故，則或0，則A為氧，B為硅，A、B形成的化合物是二氧化硅，為原子晶體。答案選B。 6. B 提示：（分析法）本題考查對(duì)書(shū)本知識(shí)的理解及空間想象能力。在氯化鈉晶體晶胞中，鈉離子與氯離子交替排列，每個(gè)鈉離子上下左右前后距離最近且等距離的氯離子共有6個(gè)，構(gòu)成空間正八面體，鈉離子位于正八面體的中心。故選B。 7. A 提示：（分析法）金屬元素也能形成含氧酸及其含氧酸鹽，如高錳酸鉀；氧、氟兩非金屬元素不能形成含氧酸。許多含氧酸如碳酸、磷酸不具有強(qiáng)氧化性，故B、C、D均不正確。 8. A 提示

65、：（分析法）H與鹵族元素得到一個(gè)電子后，最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成離子，它們單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)皆為X—X型，故（1）（2）（3）正確，而只要相同的原子就可以形成非極性鍵，故（4）錯(cuò)。 9. C 提示：（分析法）本題考查元素周期表與電子排布的知識(shí)，主族的族序數(shù)＝最外電子數(shù)，K層電子數(shù)為奇數(shù)的元素為氫，故A正確；L層電子數(shù)為奇數(shù)的元素為L(zhǎng)i、B、N、F，其所在的族序數(shù)與對(duì)應(yīng)的K層電子數(shù)分別是1、3、5、7，故B正確；M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素為，其所在的族序數(shù)與對(duì)應(yīng)的M層電子數(shù)分別為1、3、5、7，故D正確。綜上分析，不正確的選項(xiàng)為C。 10. （1） （2） （3） （

66、4）原子，4n 提示：（推斷法）：本題考查的是思維的嚴(yán)密性和連續(xù)性，是原子結(jié)構(gòu)、周期表及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用。A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，確定其一必為Al，D原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，確定D為Si，E原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)，確定E為P，又A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，故A為Na，B為Mg，C為Al，F(xiàn)為Cl。在晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)鍵。 B級(jí) 1. D 提示：（計(jì)算法）乙中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于甲中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則乙中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于甲中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以乙的化學(xué)式應(yīng)為。 2. C 提示：（分析法）本題可用同模式的物質(zhì)進(jìn)行排除。由題意知，也是由短周期元素組成的符合的化合物，固態(tài)時(shí)為分子晶體，故A錯(cuò)誤；中O的原子序數(shù)為8，S的原子序數(shù)為16，故B錯(cuò)誤；S、O屬同一主族，故D錯(cuò)誤。 3. D 提示：（分析法）由化學(xué)式知，N為非金屬，M可能為金屬也可能為非金屬，又原子半徑N＞M，故M、N不可能同周期，且N只能在M