【中考復(fù)習(xí)】人教版初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)專題講解及習(xí)題(無答案)(總9頁)

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1、【中考復(fù)習(xí)】人教版初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)專題講解及習(xí)題（無答案） 組長(zhǎng)審核： 學(xué)員編號(hào)： 年 級(jí)：九年級(jí) 課時(shí)數(shù)：3課時(shí) 學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 學(xué)科教師： 授課主題 復(fù)分解反應(yīng) 教學(xué)目的 理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念和發(fā)生的條件； 能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能夠進(jìn)行； 能夠正確地書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式； 能從微觀的角度,即離子之間的互換反應(yīng)角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。 教學(xué)重難點(diǎn) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)

2、生的條件 授課日期及時(shí)段 2017年4月1日 10:00-12:00 教學(xué)內(nèi)容 什么是酸，舉例說明 什么是堿，舉例說明 什么是中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是什么 什么是鹽，什么是復(fù)分解反應(yīng) 1、 課前導(dǎo)入 寫出相關(guān)反應(yīng)方程式.(讓學(xué)生在黑板上默寫) CaCO3+ HCl Na2CO3+ HCl NaHCO3+ HCl Na2CO3+ CaCl2 Na2CO3+ Ca(OH)2 問題： 碳酸鈉溶液能與酸反應(yīng),也能與氫氧化鈣溶液反應(yīng),能否與其他的堿,如氫氧化鈉溶液反應(yīng)呢? 2、 本節(jié)知識(shí)點(diǎn)講解 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

3、 回憶鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng) 結(jié)合課前導(dǎo)入，歸納出什么是復(fù)分解反應(yīng)，以及復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 有氣體、沉淀或有水生成,復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生 練習(xí)： 判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).如能發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式. (1) 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液. (2) 氫氧化鉀溶液和鹽酸. (3) 硫酸和氯化鈉溶液. (4) 碳酸鉀溶液和鹽酸. (5)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液. 判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng). NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶

4、液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判斷依據(jù) 總結(jié)： 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 通式：AB+CD=AD+CB 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有“三看”: 1.一看成分:一般反應(yīng)物如有相同的離子成分,則該反應(yīng)不能發(fā)生. 2.二看產(chǎn)物:生成物中是否有沉淀(固體)、水(液體)或氣體生成.只需有其中一種生成,反應(yīng)就能發(fā)生. 3.三看反應(yīng)物的溶解性:有酸參加的復(fù)分解反應(yīng),另外一種物質(zhì)可不溶于水,但需溶于酸,反應(yīng)才能發(fā)生.無酸參加的復(fù)分解反應(yīng)

5、,反應(yīng)物均需溶于水,反應(yīng)才可能發(fā)生. 口訣:復(fù)分解,兩頭顧,先顧頭,后顧尾,顧頭要看溶解性,顧尾氣體沉淀水,有酸參加可不溶,無酸參加都要溶. 鞏固概念： 1.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,可以不必考慮的是 (　　) A.生成物中是否有沉淀 B.生成物中是否有水 C.生成物中是否有氣體 D.金屬的活動(dòng)性順序 2.將下列各組物質(zhì)的溶液相混合,不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 (　　) A.BaCl2和Na2SO4 B.HCl和NaHCO3 C.NaCl和KNO3 D.HCl和KOH 3.“分類”可以使人們有序地研究物質(zhì),以下分類正確的是 (　　) A.合金:生鐵、錳鋼、青銅

6、 B.堿:純堿、燒堿、消石灰 C.鹽:氯化銀、氯化鈉、氯化氫 D.合成材料:塑料、合成纖維、鋁合金 4.在溶液中發(fā)生AB+CDAD↓+CB類型的反應(yīng),下列說法不正確的是 (　　) A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B.A在反應(yīng)前后的化合價(jià)無變化 C.D一定是原子團(tuán) D.若AB是AgNO3,則CD可能是NaCl 5.下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）。 A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4 基本反應(yīng)類型的比較 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 定義 由兩

7、種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng) 類型 A+B+…→AB… AB…→A+B+… AB+C→A+CB AB+CD→AD+CB 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 特征 反應(yīng)物為多種而生成物只有一種,即“多變一” 反應(yīng)物只有一種而生成物有多種,即“一變多” 反應(yīng)物與生成物都是兩種,且都是單質(zhì)和化合物 反應(yīng)物和生成物都為化合物 　　3.酸堿鹽溶解性口訣及解釋 口訣一:鉀鈉鋇銨四堿溶;鉀鈉銨

8、硝鹽全溶.鹽酸鹽,除銀鹽;硫酸鹽,除鋇鹽.碳酸鹽,唯有鉀鈉銨可溶. 鉀鈉鋇銨四堿溶,就是KOH、NaOH、Ba(OH)2、一水合氨(NH3H2O)這四種堿是易溶于水的;鉀鈉銨硝鹽全溶,就是所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都是易溶于水的;鹽酸鹽,除銀鹽,就是鹽酸鹽(金屬氯化物)除了氯化銀都易溶于水;硫酸鹽,除鋇鹽,就是硫酸鹽,除了硫酸鋇都易溶于水(硫酸鈣、硫酸銀微溶);碳酸鹽,唯有鉀鈉銨可溶,就是碳酸鹽中,除了碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨,其他都不溶于水. 口訣二:鉀鈉銨鹽均可溶,硝鹽入水影無蹤.堿溶鉀鈉鋇和銨,氯物不溶銀亞汞.硫酸鉛鋇不溶水,碳酸只溶鉀鈉銨. 能力提升 1．通常情況下，下列

9、選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A．Cu與NaNO3溶液 B．CuO與稀H2SO4 C．稀HNO3與Mg(OH)2 D．Na2CO3溶液與CaCl2溶液 2.下列物質(zhì)在溶液中組內(nèi)兩兩之間都能互相發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 (　　) A.硫酸銅、氯化鈣、硝酸鈉 B.硫酸、碳酸鉀、氫氧化鋇 C.氯化鈣、碳酸鈉、氫氧化鉀 D.鹽酸、硝酸鉀、氫氧化鋅 4．松花皮蛋外面料灰的配料中有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（含K2CO3），當(dāng)用水將其調(diào)和包在蛋殼外面時(shí)，這個(gè)過程中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有（ ）。 A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè) 5. 現(xiàn)有Fe、CuO

10、、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有( ) A.7個(gè) B．6個(gè) C．5個(gè) D. 4個(gè) 三、課堂總結(jié) 4、 當(dāng)堂練習(xí) 1.下列四種物質(zhì)的溶液中,一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 (　　)　　　　　　　　　　 A.KNO3 B.NaOH C.HCl D.CuSO4 2.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是 (　　) A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和鹽酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶

11、液 3.下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是 (　　) A.KCl、NaNO3 B.HCl、NaHCO3 C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH 4.判斷下列各組物質(zhì)間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),能反應(yīng)的,直接寫出化學(xué)方程式,不能反應(yīng)的,說明原因. (1)氯化鉀溶液與硝酸銀溶液混合:　　　　. (2)二氧化碳?xì)怏w通入氯化鈣溶液:　　　　. (3)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:　　　　. 5.對(duì)于復(fù)分解反應(yīng):X+2NaOH2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正確的是 (　　) A.X一定是CuCl2 B.相

12、對(duì)分子質(zhì)量大小:X>Y C.Y可能是H2O D.Y可能是Na2SO4 6.下列化學(xué)方程式表示的復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生的是 (　　) A.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl C.2KNO3+Na2CO3K2CO3+2NaNO3 D.NaOH+HClNaCl+H2O 5、 課后作業(yè) 1．下列除雜方法中，正確的是（ ） 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法 A CuO Cu 在空氣中灼燒

13、 B CO CO2 通過裝有澄清石灰水的洗氣瓶 C NaNO3 NaCl 加入過量AgNO3溶液、過濾 D CaO CaCO3 加足量的水、過濾 2．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法不正確的一組是 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A KOH溶液 （K2CO3） Ca(OH）2溶液、過濾 B N2氣體 （O2） 將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng) C CuO （Cu） 稀硫酸溶液、過濾 D KNO3 （NaCl） 熱水、降溫結(jié)晶、過濾 3．下列各組離子在水中能大量共存的是 A．Na+、Ba2+、SO42—

14、B．H+、Cu2+、OH— C．K+、NO3—、Cl— D．H+、CO32—、Cl— 4．分類是一種行之有效、簡(jiǎn)便易行的科學(xué)方法。下列物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式類比三者一致的是（ ） A．苛性鈉 Na2CO3 鹽 B．干冰 CO2 氧化物 C．生石灰 Ca(OH)2 堿 D．水銀 Hg 單質(zhì) 5．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列物質(zhì)按單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是（ ） A．氦氣、碳酸鈉、空氣 B．空氣、碳酸鈣、水 C．鐵、碳、干冰 D．銅、石油、熟石灰 6．在水溶液中，一般不

15、與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這種物質(zhì)是下列中的（ ） A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg（OH）2 8．下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是 A．氧氣、碳酸鈣、空氣 B．氫氣、硫酸鈉、水 C．甲烷、食鹽、冰水 　 　 D．金剛石、熟石灰、石油 9．把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如右圖所示），看到試管內(nèi)液面上升。造成這種現(xiàn)象的原因是因?yàn)樵嚬軆?nèi)外( ) A．溫度差 B．重力差 C．

16、壓強(qiáng)差 D．浮力差 10．小兵對(duì)“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。 【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？ 【猜想與假設(shè)】a．可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)； b．可能與鋅的形狀有關(guān)。 【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL） 鋅的形狀（均取1g） 氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘） ① 20% 鋅粒 31.7 ② 20% 鋅片 50.9 ③ 30% 鋅粒 61.7 ④ 30% 鋅片 79.9 （1）寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　 　　 。 （2）小兵用右圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體積，其中量筒的作用是 　　　　　　 ，氫氣應(yīng)從 （填e或f）管通入。　　 【收集證據(jù)】（3）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 。 【得出結(jié)論】（4）結(jié)論是 。 9 / 9