魯教版選修4

1、第節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解,第課時(shí) 電解的原理,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,掌握電解、電解池概念 清晰地建立起電極反應(yīng)的概念。 能正確地判斷電解池的陰極和陽(yáng)極。 掌握一些常見(jiàn)離子的放電順序。 會(huì)正確地書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)。,【自學(xué)指導(dǎo)一】,通過(guò)自學(xué)課本，小組討論、互教，完成下列問(wèn)題： 什么叫電解？什么叫電解池？并舉例說(shuō)明 電解池由哪幾部分構(gòu)成？ 什么叫電極？常用的電極材料有哪些？ 什么叫電極反應(yīng)？,知識(shí)點(diǎn)一 基本概念,電解：讓直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)，在兩極分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程。,如：對(duì)熔融al通電獲得金屬a的過(guò)程；,。

2、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1、了解原電池的工作原理，根據(jù)電流的方向判斷原電池正極和負(fù)極的方法。 2、了解電極反應(yīng)的概念及其電極反應(yīng)方程式。 3、形成原電池的條件。,氧化反應(yīng),Zn-2e-=Zn2+,電解質(zhì)溶液,失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生,還原反應(yīng),2H+2e- =H2,陰離子,陽(yáng)離子,負(fù)極,正極,陽(yáng)離子,歸 納 與 整 理,電極反應(yīng)總式：,氧化還原反應(yīng),原電池反應(yīng)本質(zhì)：,一、原電池的工作原理,小組實(shí)驗(yàn)探究：,形成原電池的條件,實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成條件一： 活潑性不同的兩個(gè)電極,負(fù)極：較活潑的。

3、魯科版化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理,化學(xué)反應(yīng)的速率,學(xué)習(xí)目標(biāo),1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。 2理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 3能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢？,如何描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？,想一想？,化學(xué)反應(yīng)速率,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、定義： 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分鐘）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。,3、單位：,2、表達(dá)式為：,mol (L s) -1或mol (L min)-1,隨。

4、階段一,階段二,階段三,土地利用,前瞻性,基本手段,編制規(guī)劃,實(shí)施規(guī)劃,空間資源,空間布局,詳細(xì)規(guī)劃,歷史文化傳統(tǒng),綠化,生產(chǎn)配套,土地利用,性質(zhì),綜合部署,依據(jù),社會(huì)進(jìn)步,合理用地,自然和歷史文化遺產(chǎn),生態(tài),可持續(xù)發(fā)展,城市規(guī)劃的任務(wù)和內(nèi)容,城鄉(xiāng)規(guī)劃的基本原則。

5、階段一,階段二,階段三,前提條件,土地資源,土地利用,合理,用地,經(jīng)濟(jì),效果,城鄉(xiāng)結(jié)合部,土地利用結(jié)構(gòu),城鄉(xiāng)結(jié)合部,文化設(shè)施,功能分區(qū),城鎮(zhèn)總體規(guī)劃,不可,建設(shè)評(píng)估,不可建設(shè),工程地質(zhì),地形,工程,中心區(qū),生態(tài)保護(hù)區(qū),集中,主要職能,自然條件,性質(zhì),生產(chǎn)協(xié)作,污染處理,水陸交通,環(huán)境,較遠(yuǎn),下游,自然環(huán)境,公共交通,交通,藝術(shù)布局,建設(shè)用地,主要依據(jù),用地范圍,城鎮(zhèn)功能區(qū)合理布局的原則,城鄉(xiāng)規(guī)劃中的工業(yè)布局,城鄉(xiāng)規(guī)劃中的項(xiàng)目選址。

6、2019-2020年高中化學(xué) 1.1.3反應(yīng)焓變的計(jì)算教案 魯教版選修4 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能： 1通過(guò)蓋斯定律求算反應(yīng)焓變，了解反應(yīng)焓變與變化途徑無(wú)關(guān)，僅僅與狀態(tài)有關(guān)。 2通過(guò)鍵能的變化求算反應(yīng)焓變，了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

7、2019-2020年高中化學(xué) 3.2弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)的水解教案 魯教版選修4 教學(xué)目標(biāo): 1、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。以及溫度、濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響。 2、了解鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要。

8、2019-2020年高中化學(xué) 1.3化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池教案 魯教版選修4 一、教學(xué)目標(biāo) 1.體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程 2.金屬的電化學(xué)腐蝕 3. 電極反應(yīng)式的寫(xiě)法 二、教學(xué)重點(diǎn) 初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及。

9、2019-2020年高中化學(xué) 3.1水溶液教案 魯教版選修4 教學(xué)目的 1、使學(xué)生了解水的電離和水的離子積 2、生了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 3、通過(guò)水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的。

10、2019-2020年高中化學(xué) 2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率教案 魯教版選修4 【教學(xué)目標(biāo)】1、理解能量判據(jù)、熵的概念 2、理解能量判據(jù)和熵判據(jù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的共同影響 3、學(xué)會(huì)利用能量判據(jù)和熵判據(jù)分析化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行。

11、2019-2020年高中化學(xué) 2.2化學(xué)反應(yīng)的限度教案 魯教版選修4 【教學(xué)目標(biāo)】： 1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念 2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷 3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 4、正確理解濃度、溫度對(duì)。

12、2019-2020年高中化學(xué) 1.1.1化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱教案 魯教版選修4 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能： 1通過(guò)反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí)，了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量描述與反應(yīng)條件有關(guān)。 2通過(guò)中和熱的實(shí)驗(yàn)，了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測(cè)定原理和。

13、2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2化學(xué)反應(yīng)的焓變教案 魯教版選修4 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1通過(guò)反應(yīng)焓變定義的學(xué)習(xí)，了解反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變的關(guān)系。 2通過(guò)熱化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，了解熱化學(xué)方程式的意義，了解燃燒熱的概。

14、2019-2020年高中化學(xué) 2.4 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨教案 魯教版選修4 教學(xué)目標(biāo) 1、研究如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理,選擇合成氨的適宜條件. 2、研究應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思想和方法. 教學(xué)。

15、2019-2020年高中化學(xué) 3.3沉淀溶解平衡教案 魯教版選修4 教學(xué)目標(biāo) 1.知道難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡 2.運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的形成、溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。 過(guò)程與方法： 能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出。

16、2019-2020年高中化學(xué) 2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率教案 魯教版選修4 教學(xué)目標(biāo) 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 2.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等來(lái)。

17、2019-2020年高中化學(xué) 3.4離子反應(yīng)教案 魯教版選修4 教學(xué)目標(biāo)： 1. 理解離子反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì) 2. 掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3. 運(yùn)用離子反應(yīng)的知識(shí)解決生活問(wèn)題。 教學(xué)過(guò)程 交流與研討 1以下兩種物質(zhì)混合時(shí)，溶液中。

18、2019-2020年高中化學(xué) 第二章 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度練習(xí) 魯教版選修4 1. 在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) + B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 C。