氧化還原反應(yīng)課件

1、氧化還原反應(yīng),一、氧化還原反應(yīng)的基本概念,1、氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)；還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)。 2、被氧化：失去電子的變化過(guò)程；被還原：得到電子的變化過(guò)程。 zxxk,3、氧化產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化而形成的生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原而形成的生成物。 4、還原劑：失去電子的物質(zhì)；氧化劑：得到電子的物質(zhì)。 5、還原性：還原劑具有的失去電子的性質(zhì)；氧化性：氧化劑具有的得到電子的性質(zhì)。,1氧化還原反應(yīng)的概念 (1)氧化還原反應(yīng)：的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是。氧化還。

2、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),1.從化合價(jià)、電子的得失或偏移角度解決問(wèn)題。 2.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。 3.培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。,一、氧化還原反應(yīng) 1概念 (1)反應(yīng)類(lèi)型,基礎(chǔ)知識(shí)梳理,升高,降低,有元素化合價(jià)升降,(2)反應(yīng)物,得到,失去,偏向,偏離,(3)產(chǎn)物,氧化,還原,(4)物質(zhì)性質(zhì),得,偏向,失,偏離,2特征 一種或幾種元素的 發(fā)生變化。 3實(shí)質(zhì) 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的 (即電子的 或 )。,化合價(jià),轉(zhuǎn)移,得失,偏移,在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中能否只存在氧化反應(yīng)或只存在還原反應(yīng)？ 【思考提示】 不可能。在化學(xué)反應(yīng)中，有一種物質(zhì)失去電子被氧化。

3、化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二章,第4講 氧化還原反應(yīng),1氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng),元素化合價(jià),電子,2氧化還原反應(yīng)的基本概念,失去,升高,得到,降低,失去,得到,氧化,還原,得到,失去,得到,失去,3氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系,KMnO4、Cl2,NaCl,NaOH、H2O,H2O,(5)在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。 (6)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱只與其得電子的難易有關(guān)，而與其得電子的多少無(wú)關(guān)；還原劑的還原性強(qiáng)弱只與其失電子的難易有關(guān)，而與其失電子的多少無(wú)關(guān)。,【答案】B,2某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，。

4、第4講 離子反應(yīng),1.了解離子反應(yīng)的概念,離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.離子反應(yīng)中的優(yōu)先原則。 (1)優(yōu)先氧化:溶液中有多種還原性離子,加入氧化劑時(shí),還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。如向含有S2-、I-、Br-、Fe2+等的溶液中加入氯水,被氧化的順序?yàn)镾2-I-Fe2+Br-。 (2)優(yōu)先還原:溶液中有多種氧化性離子,加入還原劑時(shí),氧化性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。如向含有 、Fe3+的酸性溶液中加入氫硫酸, 優(yōu)先反應(yīng)。 (3)優(yōu)先沉淀:若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子,則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶。

5、第二章 元素與物質(zhì)世界,第3節(jié) 氧化還原反應(yīng),考綱展示,1了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。,一、氧化還原反應(yīng),化合價(jià)變化,電子轉(zhuǎn)移,升降,一、氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),5電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1)雙線橋法： Cu與稀硝酸反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為： (2)單線橋法： Cu與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為,一、氧化還原反應(yīng),二、氧化劑和還原劑,Cl,SO2,H2O,Zn2,H2O,CO2,二、氧化劑和還原劑,1氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。 ( )。

6、第3節(jié) 氧化還原反應(yīng),-2-,考綱要求:1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。 3.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,氧化還原反應(yīng)的基本概念 1.氧化還原反應(yīng)的。

7、第3講 氧化還原反應(yīng),【高考這樣考】 1.(2014新課標(biāo)全國(guó)卷T27節(jié)選)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題： (1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。 H3PO。

8、專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第一單元 氯 、溴、 碘及其化合物,氧化還原反應(yīng),復(fù)習(xí)提問(wèn),四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,不完全是,全部是,非,交叉,從屬,相對(duì), 2-1-3.氧化還原反應(yīng),不完全是,交叉,課。

9、第3講 氧化還原反應(yīng),考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識(shí)梳理,一、氧化還原反應(yīng) 1.氧化還原反應(yīng)的概念、特征和實(shí)質(zhì),2.有關(guān)概念及相互關(guān)系,3.與四種基本反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系,4.電子轉(zhuǎn)移。

10、專題4 氧化還原反應(yīng),考點(diǎn)9 氧化還原反應(yīng)的基本概念 考點(diǎn)10 氧化性、還原性的強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用 考點(diǎn)11 氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算,考點(diǎn)9 氧化還原反應(yīng)的基本概念,600分知識(shí) 700分考法 考法1：氧化還原反應(yīng)的。

11、化合價(jià),降低,還原,升高,氧化,電子,置換,復(fù)分解,氧化,還原,氧化,還原,Cl,SO2,H2O,Zn2,H2O,CO2,氧化還原反應(yīng)的概念及其聯(lián)系,氧化還原反應(yīng)的三大規(guī)律及應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算,猜想驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)題。

12、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,電子的轉(zhuǎn)移（電子得失與偏移）,化合價(jià),化合價(jià)發(fā)生變化,得,還原性,氧化性,還原反應(yīng),還原產(chǎn)物,得,得到,降低,還原,氧化,失去,升高,氧化,氧化,還原,還原,置換,復(fù)分解,分解,X,Mn2,SO2,NO或N。

13、氧化還原反應(yīng),1本質(zhì)和特征,有電子轉(zhuǎn)移,化合價(jià),得到,降低,還原,還原,氧化,失去,升高,氧化,氧化,還原,Cl2,MnCl2,3.與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系,置換,反應(yīng),復(fù)分解,反應(yīng),分解 反應(yīng),4.電子轉(zhuǎn)移的表示方法 標(biāo)出銅與稀硝酸。