離子反應(yīng)

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二講 離子反應(yīng) 離子方程式,考綱要求 1了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 4能正確書寫離子方程式。,1電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在________________狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铩?(2)非電解質(zhì)：在________________狀態(tài)下，都不導(dǎo)電的化合物。 2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),考點(diǎn)一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,知識(shí)梳理,水溶液里或熔融,水溶液里和熔融,3電離 (1)概念：電解質(zhì)在水溶液。

2、模塊二 基本概念 專題五 離子反應(yīng),考綱專題解讀,考點(diǎn)精準(zhǔn)研析,考點(diǎn)一 電解質(zhì),第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

3、模塊二 基本概念 專題五 離子反應(yīng),考點(diǎn)三 離子方程式,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

4、模塊二 基本概念 專題五 離子反應(yīng),考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子共存,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

5、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.2 離子反應(yīng) 離子方程式講案（含解析）復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。4、能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?；A(chǔ)知識(shí)回顧：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物?！咀⒁狻?電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物，所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2化合物為。

6、2019-2020年高一化學(xué)2.2 離子反應(yīng)教案一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo) 學(xué)生能區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知道離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)能力目標(biāo) 通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力德育目標(biāo) 培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)勇于探索的科學(xué)態(tài)度二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法教學(xué)難點(diǎn) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分離子反應(yīng)方程式的書寫方法三、教學(xué)模式 引導(dǎo)掌握四、教學(xué)過程教學(xué)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課引入引入在前面，我們學(xué)習(xí)的有關(guān)電解質(zhì)。

7、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.2 離子反應(yīng) 離子方程式練案（含解析）基礎(chǔ)題1關(guān)于電解質(zhì)的下列說法中正確的是()A在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物B在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物DHCl是電解質(zhì)，所以液體HCl可以導(dǎo)電2下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，但又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是()A熔融的NaCl B石墨晶體C液氯 D鹽酸3一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl不是電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶。

8、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第2講 離子反應(yīng) 離子方程式考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提條件實(shí)驗(yàn)條件現(xiàn)象實(shí)質(zhì)實(shí)例電解質(zhì)化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電自身電離出離子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非電解質(zhì)化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電自身不能電離出離子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必須是化合。

9、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第二講 離子反應(yīng)考綱展示1了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤?？?點(diǎn) 一電解質(zhì)及其電離學(xué)生用書P29一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離，產(chǎn)生離子，能導(dǎo)電NaCl、H2SO4、NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離，不能導(dǎo)電蔗糖、酒精。

10、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,離子反應(yīng),思考：,下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是：______________是非電解質(zhì)的是________________。NH3H2ONaOHNaHCO3C12H22O11（蔗糖）H2SO4溶液HCl（氯化氫）鐵CH3COOHSO2NH3,？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因,電離出自由移動(dòng)的離子,離子濃度越大，導(dǎo)電能力越____。,強(qiáng),亮,亮,暗。

11、專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第二單元 鈉、鎂及其化合物,離子反應(yīng),第二單元 第三課時(shí),1. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ; 屬于是非電解質(zhì)的是 . A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖) D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸。

12、2019-2020年高一化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)精析精練 離子反應(yīng) 1強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及物質(zhì)分類 在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離成離子的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。主要有強(qiáng)酸，如H2SO4、HCI、 HNO3等；強(qiáng)堿，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。

13、2019-2020年高中化學(xué) 2.2離子反應(yīng)隨堂練習(xí) 魯科版必修1 一、單項(xiàng)選擇題 1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是( )。 A500 mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NA B500 mL。

14、2019-2020年高中化學(xué) 3.4離子反應(yīng)第1課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4 1(xx宿州高二質(zhì)檢)對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：不可能是氧化還原反應(yīng)；只能是復(fù)分解反應(yīng)；可能是置換反應(yīng)；不能沒有分子參加。

15、2019-2020年高中化學(xué) 3.4離子反應(yīng)第2課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4 1(xx宿州高二質(zhì)檢)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如右圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C。

16、2019-2020年高中化學(xué) 3.4離子反應(yīng)第1課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4 1Ba(HCO3)2和NaHSO4兩溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是( ) ABa2、HCO、HSO BBa2、HCO、H、SO CBa2、H、CO、SO DBa2。

17、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,水溶液里和熔融,水溶液里或熔融,完全,部分,不存在,存在,水分子,水分子,弱電解質(zhì)分子,不可逆、不存在電離平衡,可逆、存在電離平衡,自由移動(dòng)的離子,溶于水,溶于水或熔融,=,NaOH=NaOH。

18、2019-2020年高中化學(xué) 1.2離子反應(yīng)教案 舊人教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。 3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書。