高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

1、,專題三 兩類重要的反應(yīng),高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),考 點,考點一 抓特征、析本質(zhì)，理清氧化還原 反應(yīng)的 基本概念,考點二 靈活運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律,考點三 離子方程式的書寫及正誤判斷,考點四 離子共存與離子推斷,最 新 考 綱,1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)，掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。 2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。 3.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。,真題回放,名師支招,首頁,上頁,下頁,尾頁,1(2015高考四川卷)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用。

2、,專題六 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡,高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),考 點,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認(rèn)識,考點三 “久考不衰”的速率、平衡圖像,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,最 新 考 綱,1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。 2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 3.了解化學(xué)平衡建立的過程。理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。 4.理解化學(xué)平衡。

3、第2講 化學(xué)常用計量,【高考這樣考】 1.(2013全國新課標(biāo)T9)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA C.25時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA D.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA,【解析】選B。A項，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有氧原子，其含有的氧原子數(shù)大于2NA，A錯誤；B項，12 g石墨烯含有NA個碳原子，每一個碳原子被三個六邊形共用，每一個六邊形含有2個碳原子，共有1NA =0.5NA個碳原子，B正確；C。

4、,專題七 電解質(zhì)溶液,高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),考 點,考點一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的 酸堿性判斷,考點二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,考點三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,考點四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,最 新 考 綱,1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。 2了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 3.了解水的電離，水的離子積常數(shù)。 4.了解溶液pH的定義；了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。 5.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。 6.了。

5、,專題八 電化學(xué)基礎(chǔ),高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),考 點,考點一 弄清原電池原理、明確鹽橋作用,考點二 高考中?？嫉闹匾瘜W(xué)電池,考點三 突破電解池，關(guān)鍵在計算與應(yīng)用,考點四 金屬腐蝕與防護(hù),最 新 考 綱,1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。 2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。 3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。,真題回放,名師支招,首頁,上頁,下頁,尾頁,1(2015高考新課標(biāo)卷)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生。

6、第2講 非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物,【高考這樣考】 1.(2014新課標(biāo)全國卷T13)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( ),【解析】選B。A中反應(yīng)生成的氣體為H2S，在試管中會首先與 AgNO3中的Ag+結(jié)合生成Ag2S沉淀，與Ksp無關(guān)，A錯誤；B中反應(yīng)生 成的二氧化硫氣體使溴水褪色，說明濃硫酸有氧化性，蔗糖變黑，說 明濃硫酸有脫水性，B正確；C中反應(yīng)生成的氣體為SO2，通入 Ba(NO3)2溶液后被H+和 氧化為 ， 和Ba2+生成硫酸鋇沉 淀，C錯誤；D中濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也會與Na2SiO3溶液 反應(yīng)得到硅酸沉淀，因此不能證明酸性。

7、第3講 常見有機(jī)物及其應(yīng)用,【高考這樣考】 1.(2015全國卷T11)分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))( ) A.3種 B.4種 C.5種 D.6種,【解析】選B。分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，這說明該有機(jī)物是羧酸，即分子組成為C4H9COOH，丁基有4種，所以有機(jī)物有4種。,2.(2014新課標(biāo)全國卷T7)下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( ) A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯,【解析】選A。A項，戊烷有3種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、 (CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C；B項，戊醇可看作C5H11OH，而戊基 (C5H。

8、答題模板3 滴定終點的判斷,【典例導(dǎo)引】 2014天津高考T9改編Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 .制備Na2S2O35H2O 反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq),.測定產(chǎn)品純度 準(zhǔn)確稱取W。

9、答題模板4 試紙的選擇與使用,【典例導(dǎo)引】 2010山東高考T30(4)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和。

10、,專題十五 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修）,高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),考 點,考點一 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考點二 同分異構(gòu)體,考點三 有機(jī)推斷,考點四 有機(jī)物的合成,最 新 考 綱,1.有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)：(1)能根據(jù)有機(jī)化合。

11、,專題五 化學(xué)能與熱能,高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),考 點,考點一 正確理解反應(yīng)熱,考點二 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷,考點三 多角度運用蓋斯定律,最 新 考 綱,1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形。

12、第2講 物質(zhì)的制備、分離、提純與檢驗,【高考這樣考】 1.2015全國卷26(3)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)。

13、第3講 化學(xué)實驗方案與設(shè)計,【高考這樣考】 (2014新課標(biāo)全國卷T28節(jié)選)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進(jìn)行如下實驗。,氨的測定：精確稱取wg 。

14、熱點題型突破三 化學(xué)實驗探究綜合題,題型一、物質(zhì)性質(zhì)探究類,核心考點突 破,必備知識 1物質(zhì)性質(zhì)實驗題的解題策略。 (1)已給出試劑或裝置(儀器)的實驗。 該類題目的關(guān)鍵是通讀全題，結(jié)合題意或元素化合物的性質(zhì)，。