3.3沉淀溶解平衡2同課異構(gòu)課件

1、第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,第3節(jié) 沉淀溶解平衡,在NaCl的水溶液中，再加入固體 溶質(zhì)，固體有沒有溶解過程,探究：,飽和NaCl溶液,一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn)：固體變?yōu)橐?guī)則的立方體；質(zhì)量并未發(fā)生改變,思考： 得到什么啟示？,一晝夜后,探究：,NaCl(S) Na+ + Cl-,遷移應(yīng)用：可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？,實驗探究,實驗步驟：,在上層清液中滴加KI溶液后，有黃色沉淀產(chǎn)生。,實驗現(xiàn)象：,結(jié)論解釋：,1滴管PbI2溶液,幾滴 同濃度 KI溶液,PbI2,溶解 PbI2s) Pb2 aq) + 2l-(aq) 沉淀,PbI2在水中溶解平衡,盡管PbI。

2、第3章物質(zhì)在水溶液中的行為,第3節(jié)沉淀溶解平衡,觀察.思考,（1）在裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，加入約3ml蒸餾水的試管中，充分振蕩靜置。,你能解釋所觀察到的現(xiàn)嗎？,（2）待上層液體變澄清后，即得到PbI2。

3、第2課時沉淀溶解平衡的應(yīng)用 第3節(jié)沉淀溶解平衡 第3章物質(zhì)在水溶液中的行為 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 本節(jié)知識目錄 學(xué)習(xí)目標定位 1 能用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與生成 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì) 2 學(xué)會用沉淀溶解平衡的移動。

4、第 2課 時 沉 淀 溶 解 平 衡 的 應(yīng) 用第 3節(jié) 沉 淀 溶 解 平 衡 沉 淀 溶 解 平衡 的 應(yīng) 用 本節(jié)知識目錄學(xué)習(xí)探究目標定位知識回顧自我檢測探 究 點 二 沉 淀 的 轉(zhuǎn) 化 探 究 點 一 沉 淀 的 溶 解 與 生成。

5、請你用已掌握知識處理以下問題：,為了除去MgCl2溶液中的CuCl2，可加入下列一種試劑是 （ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.Mg(OH)2,D,經(jīng)過此處理后，溶液中的Cu2+濃度是否為零？,難溶電解質(zhì)的溶解平衡,考綱解讀：,1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)； 2.能應(yīng)用沉淀溶解平衡原理解決實際問題； 3.了解溶度積常數(shù),掌握Ksp相關(guān)計算。,請判斷下列說。

6、2,沉淀溶解平衡的應(yīng)用,第3章第3節(jié)第二課時,1,2,3,4,齲齒是蛀蟲吃了你的牙 使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒,水滴石穿 滴水成石,醫(yī)學(xué)鋇餐透視使用硫酸鋇，因為Ba2+無毒 有的醫(yī)院用碳酸鋇代替硫酸鋇,【問題探究】醫(yī)學(xué)鋇餐透視使用硫酸鋇，說明Ba2+無毒是真的嗎？有的醫(yī)院用碳酸鋇代替硫酸鋇，是真的嗎？,相關(guān)信息和數(shù)據(jù) 1、 BaSO4 和BaCO3的溶度積常數(shù)分別為： Ksp (BaSO4)。

7、第3章物質(zhì)在水溶液中的行為,第3節(jié)沉淀溶解平衡,目標導(dǎo)航1.能用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)。2.學(xué)會用沉淀溶解平衡的移動解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。,復(fù)習(xí)回顧：1、什么是沉淀的溶解平衡？2、寫出下列物質(zhì)溶解平衡的表達式：BaSO4、Fe(OH)33、沉淀溶解平衡的影響因素有哪些？,沉淀溶解平衡的應(yīng)用原則：利用濃度商Q和溶度積Ksp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶。

8、沉淀溶解平衡的應(yīng)用,第三節(jié) 沉淀溶解平衡 （第2課時）,KspAnmBmn,【自主學(xué)習(xí) 】（閱讀課本91頁內(nèi)容回答問題）,寫出難溶電解質(zhì)AmBn溶解平衡表達式和它的溶度積常數(shù)、離子濃度商的表達式。,Qcm (An+)c n(Bm),【自主學(xué)習(xí) 】（閱讀91頁內(nèi)容回答問題）,什么是溶度積規(guī)則（即Q與Ksp的相對大小的含義）？ Q=Ksp 溶液飽和 ，沉淀溶解平衡狀態(tài); QKsp 溶液 ,。

9、沉淀溶解平衡的應(yīng)用（第二課時）,第3節(jié) 沉淀溶解平衡,牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH 的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是什么？該如何防護呢？,生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒,思考：1、為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4。

10、第三章第三節(jié)（第2課時） 沉淀溶解平衡的應(yīng)用,吃糖多了 牙齒真的會長蟲子嗎？,沉淀溶解平衡的應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標,（1）能運用溶度積知識對溶液中沉淀的生 成、溶解和轉(zhuǎn)化進行理論分析。 （2）知道沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 并能對相關(guān)實驗的現(xiàn)象以及生活中的 一些相關(guān)問題進行解釋。,做一做,在含Mg(OH)2固體的Mg(OH)2飽和溶液， 依次加入 稀鹽酸，振蕩。 飽和MgCl2溶液。

11、沉淀溶解平衡的應(yīng)用,魯科版化學(xué)反應(yīng)原理3.3.2,【案例一】：醫(yī)院中進行鋇餐透視時，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？（P92）,信息：1.Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2；Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-22.Ba2+有劇毒，；3.胃酸的酸性很強，pH約為0.91.5；,一、沉淀的溶解,由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(pH0.9-1。

12、第3節(jié) 沉淀溶解平衡,（第一課時）,請大家回憶什么是固體溶解度？,在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達 到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這種 溶劑中的溶解度。,習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0 ，沒有絕對不溶的物質(zhì)。,實驗探究,實驗步驟：,在上層清液中滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。,實驗現(xiàn)象：,結(jié)論解釋：,1。