pH相關計算含解析1

1、專題33 溶液酸堿性 pH相關計算（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： .1室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa點所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H。

2、專題37 溶液酸堿性 pH相關計算（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列溶液一定呈中性的是Ac(H+)=1107mol/L的溶液 B非電解質(zhì)溶于水得到的溶液C酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 Dc2(H+) = 。

3、專題35 溶液酸堿性 pH相關計算（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1（1）pH2的某酸稀釋100倍，pH_4，pH12的某堿稀釋100倍，pH_10。（2）室溫時，將pH5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H)c(SO42)。

4、專題01 物質(zhì)的量濃度及相關計算（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）在標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積為22.4LS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA標準狀祝下，22.4L。

5、專題05 物質(zhì)的量濃度及相關計算（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1標準狀況下，使NO2和O2按4:1體積比充滿干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升，假設燒瓶內(nèi)溶液不擴散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A1/14mol/L B4/5m。

6、考點六十九 溶液的酸堿性與pH計算聚焦與凝萃1了解溶液的酸堿性和pH的關系；2掌握溶液pH的簡單計算 解讀與打通常規(guī)考點一、溶液的酸堿性和pH的關系1pH的計算：pH= -lgc(H+)2酸堿性和pH的關系：在室溫下，中性溶液：c(H+)= c(OH-)=1.010-7 mol L-1，pH=7酸性溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)1.0。

7、 pH的計算【高考預測】（）酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算。鎖定高考1(2016天津)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( ) A三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHDB滴定至P點時，溶液中：c(B)>c(N。

8、專題8.2 溶液的酸堿性與pH計算1了解水的電離，離子積常數(shù)。2了解溶液pH的定義，能進行pH的簡單計算。3了解測定溶液pH的方法。熱點題型一 水的電離平衡的影響因素及有關計算例1、(雙選) 現(xiàn)有常溫下的四種溶液：0.01 mol/L的醋酸溶液0.01 mol/L 的鹽酸pH12的氨水pH12的NaOH溶液。下列說法正確的是()A。

9、專題29 化學平衡常數(shù)及化學平衡相關計算（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.00。

10、專題31 化學平衡常數(shù)及化學平衡相關計算（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1I工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)2CO2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H0溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將_。

11、溶液的酸堿性與pH計算 1 25 時 水的電離達到平衡 H2OH OH H0 下列敘述正確的是 A 向水中加入稀氨水 平衡逆向移動 c OH 降低 B 向水中加入少量固體硫酸氫鈉 c H 增大 KW不變 C 向水中加入少量固體醋酸鈉 平衡逆向移動。

12、專題10 氧化還原反應及相關概念（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1化學與生活密切相關，下列應用中顯示了如圖物質(zhì)還原性的是（）A84 消毒液漂白織物 B高錳酸鉀對皮膚消毒C酒精作燃料 D醋酸除水垢【答案】C。

13、專題06 氧化還原反應及相關概念（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列敘述正確的是（ ）A在氧化還原反應中，還原劑一定是失去電子的反應物B在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被。

14、第2課時 pH的計算 課后篇鞏固提升 基礎鞏固 1 酸堿恰好完全中和時 A 酸與堿的物質(zhì)的量一定相等 B 溶液呈中性 C 酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等 D 酸所能提供的H 與堿所能提供的OH 的物質(zhì)的量相等 解析 根據(jù)酸堿中和反應的。

15、專題01 物質(zhì)的量濃度及相關計算（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1. 現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_ 。

16、專題33 化學平衡常數(shù)及化學平衡相關計算（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進行反應，2SO2+O22SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是甲乙。

17、pH的計算及應用 高考頻度 難易程度 某溫度下Kw 10 13 在此溫度下 將pH a的NaOH溶液Va L與pH b的H2SO4溶液Vb L混合 下列說法正確的是 A 若所得混合液為中性 且a 12 b 2 則Va Vb 1 1 B 若所得混合液為中性 且a b 12 則。

18、第 2 課時 pH 的計算課后篇鞏固提升基礎鞏固1 . 酸堿恰好完全中和時A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B.溶液呈中性C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸所能提供的H與堿所能提供的OH的物質(zhì)的量相等解析 根據(jù)酸堿中和反應的實質(zhì)可知酸堿恰好完全中。