山西省永濟(jì)市第三高級中學(xué)高中化學(xué)

1、第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物一二氧化硫的性質(zhì)一二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的產(chǎn)生二氧化硫的產(chǎn)生: 一一物理性質(zhì)物理性質(zhì) 無色有刺激性氣味的無色有刺激性氣味的有毒有毒氣體氣體,密度比空氣大密度。

2、第一節(jié)第一節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一.教學(xué)目標(biāo)：1.了解化學(xué)反應(yīng)的幾種不同的分類方法。了解化學(xué)反應(yīng)的幾種不同的分類方法。2.能用化合價升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理能用化合價升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，學(xué)會利用解氧化還原反應(yīng)。

3、第二節(jié)第二節(jié) 氣體摩爾體積氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖摩爾體積示意圖22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況6.021023分子分子1前幾節(jié)課我們學(xué)習(xí)了前幾節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量物質(zhì)的量n及其單位摩爾及其單位摩爾mol，還有。

4、二分散系及其分類1分散系分散系 把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系叫分散系。多種物質(zhì)中所得到的體系叫分散系。 被分散的物質(zhì)稱做分散質(zhì)，被分散的物質(zhì)稱做分散質(zhì)， 容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱做分散劑。容納。

5、氯氣Cl2第一課時物理性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)味道味道毒性毒性氣味氣味熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性溶解性密度密度 硬度硬度看看嘗嘗聞聞測測如何掌握如何掌握 請觀察放在桌子上的一瓶氯氣，并閱讀下面二段信息請觀察放在桌子上的一瓶氯氣，并閱讀下面二段信息。

6、 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 一素質(zhì)教育目標(biāo)一素質(zhì)教育目標(biāo)一知識教學(xué)點(diǎn)一知識教學(xué)點(diǎn) 1用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對氧化還原氧化劑還原劑等概念的理解。 2學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。 3理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 4。

7、第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度 正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算.通過物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)分析推理解題歸納的能力.學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 一物質(zhì)的量濃度 含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶。

8、11Na物理性質(zhì)物理性質(zhì):化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)軟軟 白白 輕輕 低低 導(dǎo)導(dǎo)與水反應(yīng)與水反應(yīng)2Na 2H2O 2NaOH H2現(xiàn)象：浮現(xiàn)象：浮 熔熔 游游 響響 紅紅與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng) 點(diǎn) 燃2NaO2 Na2O2淡黃色4NaO2 2Na2O白。

9、 高一第五章復(fù)習(xí)高一第五章復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律 第一課時第一課時本課時主要內(nèi)容：本課時主要內(nèi)容：一原子結(jié)構(gòu)知識一原子結(jié)構(gòu)知識 二二元素周期律知識元素周期律知識 三三元素同期表元素同期表 一原子結(jié)構(gòu)知識一原子結(jié)構(gòu)知識一一。

10、鹵族元素鹵族元素第一課時鹵素氟氟氯氯溴溴碘碘非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：最外層最外層7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子，不同點(diǎn)：不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增。

11、新課標(biāo)人教版課件系列新課標(biāo)人教版課件系列高中化學(xué)必修必修1第四章 非金屬及其化合物第四節(jié)硫酸硝酸和氨 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 知識與能力：知識與能力： 掌握氨和銨鹽的性質(zhì)用途； 學(xué)會氨的實(shí)驗室制法。 鞏固稀硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的特性及強(qiáng)氧化性；。

12、想一想1.你知道古代曹沖稱象的故事嗎曹沖在稱象時的主導(dǎo)思想是什么 化整為零，化大為小化整為零，化大為小2.已知托盤天平的最小刻度為0.1克，你能用它稱量一粒大米的質(zhì)量嗎你的主導(dǎo)思想又是什么 積小成大，聚微為宏積小成大，聚微為宏 微 觀分子數(shù)。

13、祝同學(xué)們的明天比焰火更燦爛 鈉呈色；鉀呈色隔著觀察淺紫淺紫鈷玻璃鈷玻璃黃黃 焰色反應(yīng) 多種金屬或它們的化合物在灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。 第二章 堿金屬知識要點(diǎn) 元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號LiNaKRbCs原子結(jié)。

14、化學(xué)鍵化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計教學(xué)設(shè)計知識回顧知識回顧下列化合物中，哪些是離子化合物哪些是共價化合物下列化合物中，哪些是離子化合物哪些是共價化合物NaClCaCl2H2OHClNa2O離子化合物有：離子化合物有： 共價化合物有：共價化合物有： NaC。

15、第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)1. 氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多少 8 2. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少核外電子數(shù)是多少 11,11 3. 硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17。

16、二二.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.基本概念基本概念氧化氧化：還原還原：氧化劑氧化劑：還原劑還原劑：氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：指反應(yīng)物 指生成物 指生成物 還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物氧化劑得到電子被還原后的產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的特征氧。

17、物質(zhì)變化的表示方法一 氧化還原反應(yīng)1.基本概念氧化還原反應(yīng)：凡是有電子得失或者共用電子對偏移電子轉(zhuǎn)移的一類反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。其特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價發(fā)生升高降低。氧化：原子或離子失去電子的變化叫氧化。還原：原子或離子得到電子的變化。