原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

1、新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一章第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) （第一課時(shí)）,知識(shí)回顧,元素周期表的結(jié)構(gòu),1、在周期表中，把 相同的元素，按 的順序從左到右排成橫行，稱之為 ，有 個(gè)；把不同橫行中 相同的元素，按 遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為 ，共有 個(gè)縱行， 個(gè)族。16個(gè)族又可分為 主族、 副族、 族 、 0族。,能層數(shù),原子序數(shù)遞增,周期,7,最外層電子數(shù),能層數(shù),族,18,16,7個(gè),7個(gè),1個(gè),1個(gè),課堂練習(xí),一、元素周期表的結(jié)構(gòu),周期,短周期,長(zhǎng)周期,第1周期：2 種元素,第2周期：8 種元素,第3周期：8 種元素,第4周期：18 種元素,。

2、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十二 第1講 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 蘇教版考綱要求1.了解原子核外電子的排布原理，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(136號(hào))原子核外電子、價(jià)電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。考點(diǎn)一原子核外電子排布原理1電子層與原子軌道(1)電子層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同電子層。通常用K、L。

3、,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第1章,第3節(jié),課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計(jì),名師課堂一點(diǎn)通,創(chuàng)新演練大沖關(guān),設(shè)計(jì)1,設(shè)計(jì)2,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,課堂10分鐘練習(xí),課堂5分鐘歸納,課下30分鐘演練,一、電離能及其變化規(guī)律1概念氣態(tài)原子或離子失去電子所需要的最小能量叫做電離能，符號(hào)為，單位為。2意義表示原子或離子失去電子的，I越小，越容易電子，I越大，越失去電子。,一個(gè),kJmol1,難易,失去,難。

4、新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第二課時(shí) 學(xué)與問(wèn) 元素周期表中的同周期主族元素從左到右 原子半徑的變化趨勢(shì)如何 應(yīng)如何理解這種趨勢(shì) 周期表中的同主族元素從上。

5、第2課時(shí) 元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 知道電負(fù)性的概念及其變化規(guī)律 2 學(xué)會(huì)用電負(fù)性判斷元素金屬性 非金屬性以及兩成鍵元素間形成的化學(xué)鍵類型 一 電負(fù)性及其變化規(guī)律 1 電負(fù)性 1 概念 元素的原子在化。

6、第1課時(shí) 電離能及其變化規(guī)律 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 知道原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)間的關(guān)系規(guī)律 2 正確理解元素電離能的含義及其變化規(guī)律 會(huì)用電離能的概念分析解釋元素的某些性質(zhì) 一 元素的電離能及其變化規(guī)律 1 元素第一電離能。

7、第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)【自學(xué)目標(biāo)】1掌握元素電離能涵義，能用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。2掌握電負(fù)性的涵義，能用電負(fù)性判斷元素的性質(zhì)。3通過(guò)電離能和電負(fù)性的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！咀詫W(xué)助手】1氣態(tài)原子或離子 叫電離能，常用符號(hào) 表示，單位為 。2處于。

8、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo)1 了解元素電離能的含義 認(rèn)識(shí)其變化規(guī)律 并能運(yùn)用電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì) 2 了解電負(fù)性的概念 認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系 3 認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)聯(lián)系 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 第3節(jié) 課前自主學(xué)案 1 概念氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量 常用符號(hào) 表示 單位為 I kJ m。

9、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 2 相反 優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道 自旋方向相同 C D B D 答案 3d84s2 4 A A D D D A C B C D B 答案 5f 5d 4s 3p 2p 1s 答案 O He 2s22p4Si Ne 3s23p2Fe Ar 3d64s2 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 。

10、第2課時(shí)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律,第1章第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,1.知道電負(fù)性的概念及其變化規(guī)律。2.學(xué)會(huì)用電負(fù)性判斷元素金屬性、非金屬性以及兩成鍵元素間形成的化學(xué)鍵類型。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.電負(fù)性(1)概念：元素的原子在化合物中能力的標(biāo)度。(2)確定依據(jù)：常以最活潑的的電負(fù)性4.0為標(biāo)度，計(jì)算其他元素的電負(fù)性。電負(fù)性是一個(gè)值，沒(méi)有單位。(3)意義。

11、第1課時(shí) 電離能及其變化規(guī)律,第1章 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,1.知道原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)間的關(guān)系規(guī)律。 2.正確理解元素電離能的含義及其變化規(guī)律，會(huì)用電離能的概念分析解釋元素的某些性質(zhì)。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.元素第一電離能的概念與意義 (1)概念： 電離能：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需的 能量。符號(hào)：I，單位： 。 逐級(jí)電離能： 第一。

12、第2課時(shí)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道電負(fù)性的概念及其變化規(guī)律。2.學(xué)會(huì)用電負(fù)性判斷元素金屬性非金屬性以及兩成鍵元素間形成的化學(xué)鍵類型。一電負(fù)性及其變化規(guī)律1電負(fù)性1概念：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度。2確定依據(jù)：常。