水溶液中的離子反應(yīng)

1、化學(xué)平衡常數(shù)運用于弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題時 則分別稱為電離常數(shù) 水解常數(shù)及溶度積常數(shù) 它是定量研究上述可逆過程平衡移動的重要手段 有關(guān)各平衡常數(shù)的應(yīng)用和求算是高考?？贾R點 。

2、第1講弱電解質(zhì)的電離平衡 2019 備考 最新考綱 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 3 了解電離平衡常數(shù) 能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算 考點一弱電解質(zhì)的電離 頻。

3、學(xué)案七電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系 教學(xué)目標(biāo) 1 知識目標(biāo) 掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較 2 能力目標(biāo) 能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題 3 情感目標(biāo) 體會微觀世界與宏觀世界的差異 教學(xué)重 難點 反應(yīng)過。

4、第3講鹽類的水解 2019 備考 最新考綱 1 了解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律 2 了解影響鹽類水解程度的主要因素 3 掌握水解離子方程式的書寫 4 了解鹽類水解的應(yīng)用 考點一鹽類的水解及其規(guī)律 頻數(shù) 難度 弱電解質(zhì) 促進(jìn) 堿。

5、第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2019 備考 最新考綱 1 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 2 理解溶度積的含義及其表達(dá)式 能進(jìn)行相關(guān)的計算 考點一沉淀的溶解平衡及應(yīng)用 頻數(shù) 難度 1 沉淀溶解平衡 1 含義在一定溫度下的水溶液。

6、第2講水的電離和溶液的酸堿性 2019 備考 最新考綱 1 了解水的電離和水的離子積常數(shù) 2 了解溶液pH的定義 3 了解測定溶液pH的方法 能進(jìn)行pH的簡單計算 考點一水的電離 頻數(shù) 難度 1 水的電離 水是極弱的電解質(zhì) 水的電離。

7、增分補課9 化學(xué)平衡常數(shù)運用于弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題時 則分別稱為電離常數(shù) 水解常數(shù)及溶度積常數(shù) 它是定量研究上述可逆過程平衡移動的重要手段 有關(guān)各平衡常數(shù)的應(yīng)用和求算是高考。

8、第3講 鹽類的水解 2019備考 最新考綱 1 了解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律 2 了解影響鹽類水解程度的主要因素 3 掌握水解離子方程式的書寫 4 了解鹽類水解的應(yīng)用 考點一 鹽類的水解及其規(guī)律 頻數(shù) 難度 1 定義 在溶液中。

9、學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系 教學(xué)目標(biāo) 1 知識目標(biāo) 掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較 2 能力目標(biāo) 能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題 3 情感目標(biāo) 體會微觀世界與宏觀世界的差異 教學(xué)重 難點 反應(yīng)。

10、第4講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2019備考 最新考綱 1 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 2 理解溶度積的含義及其表達(dá)式 能進(jìn)行相關(guān)的計算 考點一 沉淀的溶解平衡及應(yīng)用 頻數(shù) 難度 1 沉淀溶解平衡 1 含義 在一定溫度下的水溶。

11、第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡 2019備考 最新考綱 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 3 了解電離平衡常數(shù) 能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算 考點一 弱電解質(zhì)的電離 頻。

12、第2講 水的電離和溶液的酸堿性 2019備考 最新考綱 1 了解水的電離和水的離子積常數(shù) 2 了解溶液pH的定義 3 了解測定溶液pH的方法 能進(jìn)行pH的簡單計算 考點一 水的電離 頻數(shù) 難度 1 水的電離 水是極弱的電解質(zhì) 水的電。

13、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離C卷 姓名:_ 班級:_ 成績:_ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列說法正確的是（ ） A . 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 B . 強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱。

14、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離A卷 姓名:_ 班級:_ 成績:_ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2017高三上會寧期中) 下列物質(zhì)中，既是強電解質(zhì)又屬于離子化合物的是（ ） A . 醋酸 B . 碘化氫 C . 硫酸 D . 苛性鈉 2. （2分） 。

15、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離B卷 姓名:_ 班級:_ 成績:_ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ） 選項 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A CaCO3 H2Si。

16、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離D卷 姓名:_ 班級:_ 成績:_ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2016高三上福州期中) 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ） A . 四氯化碳非電解質(zhì) 氯化銀強電解質(zhì) 碳酸弱電解質(zhì)。

17、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離（I）卷 姓名:_ 班級:_ 成績:_ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2018高二上安平期中) 下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（ ） A . B . 溶液 C . D . 2. （2分） (2018高二下山東開學(xué)考) 向絕。

18、第第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡講難溶電解質(zhì)的溶解平衡2019備考備考最新考綱最新考綱：1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積的含義及其表達(dá)式，理解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計算。能進(jìn)行相關(guān)的計。

19、第第3講鹽類的水解講鹽類的水解2019備考備考最新考綱最新考綱：1.了解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律。了解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要了解影響鹽類水解程度的主要因素。因素。3.掌握水解離子方程式的書寫。掌握水解離。