2018-2019學年高中化學課堂同步系列二每日一題

1、每周一測 高考頻度 難易程度 1 下列關于電解池中形成的閉合回路的敘述正確的是 A 電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的 B 金屬導線中電子由電源的負極流向電解池的陽極 從電解池的陰極流向電源的正極 C 在。

2、電解飽和食鹽水 高考頻度 難易程度 氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣 氫氣 燒堿和氯的含氧酸鹽等化工產品 如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖 圖中的離子交換膜只允許陽離子通過 回答下列問題 1 寫出。

3、原電池工作原理 高考頻度 難易程度 銅鋅原電池的工作示意圖如圖所示 下列說法不正確的是 A 電池總反應可以表示為Zn Cu2 Cu Zn2 B 鋅電極為原電池的負極 電子通過導線由鋅電極轉移到銅電極 C 隨著反應的進行 鋅電極質。

4、電解精煉銅 高考頻度 難易程度 以硫酸銅溶液作電解液 對含有雜質Fe Zn Ag的粗銅進行電解精煉 下列敘述正確的是 粗銅與直流電源的負極相連 陰極發(fā)生的反應為Cu2 2e Cu 電路中每通過3 011023個電子 得到的精銅質量為16。

5、鋼鐵的電化學腐蝕 高考頻度 難易程度 下圖所示裝置中 小試管內為紅墨水 帶有支管的U形管中盛有pH 4的雨水和生鐵片 經觀察 裝置中有如下現象 開始時 插在小試管中的導管內的液面下降 一段時間后 導管內的液面回升 略。

6、鹽類水解的影響因素 高考頻度 難易程度 在Al3 3H2OAl OH 3 3H 的平衡體系中 要使平衡向水解方向移動 且使溶液的pH增大 應采取的措施是 A 加熱 B 通入HCl C 加入適量Na2CO3 s D 加入NaCl溶液 參考答案 CD 1 影響鹽類。

7、原電池的設計 高考頻度 難易程度 根據反應 2Ag CuCu2 2Ag 設計如圖所示的原電池 下列說法錯誤的是 A X可以是銀或石墨 B Y是硫酸銅溶液 C 電子從銅電極經外電路流向X電極 D X極上的電極反應為Ag e Ag 參考答案 B 原電。

8、金屬的電化學防護 高考頻度 難易程度 對外加電流的金屬保護中 被保護的金屬 A 與電源的正極相連 B 表面上發(fā)生氧化反應 C 與電源的負極相連 D 與另一種活潑性較差的金屬相連 參考答案 C 金屬的電化學防護 1 犧牲陽極。

9、每周一測 高考頻度 難易程度 1 下列燒杯中盛放的都是稀硫酸 在銅電極上能產生氣泡的是 2 春光明媚 景色怡人 旅游正當時 可用原電池反應放出的熱量來加熱食品 由鐵屑 炭粒 食鹽 水 空氣組成的原電池中 鐵屑 A 作正極。

10、影響鋼鐵腐蝕的因素 高考頻度 難易程度 鐵生銹是比較常見的現象 某實驗小組為研究鐵生銹的條件 設計了以下快速 易行的方法 首先檢查制氧氣裝置的氣密性 然后按圖連接好裝置 點燃酒精燈給藥品加熱 持續(xù)3 min左右 觀察。

11、沉淀溶解平衡在物質分離中的應用 高考頻度 難易程度 工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中 以ZnSO4為主要成分的浸出液中 含有Fe3 Fe2 Cu2 Cl 等雜質 這些雜質不利于鋅的電解 必須事先除去 現有下列試劑可供選擇 酸性KMnO4溶液 N。

12、沉淀溶解平衡的理解 高考頻度 難易程度 對 AgCl s Ag aq Cl aq 的理解正確的是 說明AgCl沒有完全電離 AgCl是弱電解質 說明溶解的AgCl已完全電離 是強電解質 說明Cl 與Ag 的反應不能完全進行到底 說明Cl 與Ag 的反應。

13、鹽類水解的理解 高考頻度 難易程度 下列有關鹽類水解的說法不正確的是 A 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 B 鹽類的水解是酸堿中和反應的逆過程 C 鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性 D Na2CO3水解的實質是Na 與H2。

14、原電池工作原理的應用 高考頻度 難易程度 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 相連時 外電路電流從 流向 相連時 為正極 相連時 上有氣泡逸出 相連時 的質量減少 據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序。

15、金屬的其他保護方法 高考頻度 難易程度 下列金屬的防護方法不正確的是 A 對健身器材涂油漆以防止生銹 B 對某些工具的 機械轉動部位 選用刷油漆的方法來防銹 C 用鑲嵌鋅塊的方法來保護船體 D 自行車的鋼圈上鍍上一層C。

16、電鍍銅與精煉銅的比較 高考頻度 難易程度 下列關于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是 A 電解精煉銅時 將電能轉化為化學能 電路中每通過2 mol e 陽極就會溶解64 g銅 B 電解精煉銅時 陽極為粗銅 陰極為精銅 電解過程中電。

17、鹽類水解離子方程式的書寫 高考頻度 難易程度 下列物質在常溫下發(fā)生水解時 對應的離子方程式正確的是 Na2CO3 2H2OH2O CO2 2OH NH4Cl H2ONH3H2O H CuSO4 Cu2 2H2OCu OH 2 2H NaF F H2O HF OH A B C D 參考答案 B 1 書。

18、沉淀的轉化 高考頻度 難易程度 在25 時 向AgCl的白色懸濁液中 依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液 觀察到的現象是先出現黃色沉淀 最終出現黑色沉淀 已知有關物質的溶度積Ksp 25 如表所示 AgCl AgI Ag2S Ksp 1 810 10。

19、溶度積概念的理解 高考頻度 難易程度 下列有關溶度積常數Ksp的說法正確的是 A 常溫下 向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體 BaCO3的Ksp減小 B 溶度積常數Ksp只受溫度影響 溫度升高Ksp減小 C 溶度積常數Ksp只受溫度影響。