化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件

1、專題7 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),考點(diǎn)17 反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系 考點(diǎn)18 熱化學(xué)方程式 考點(diǎn)19 蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱的計(jì)算,考點(diǎn)17 反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系,600分考點(diǎn) 700分考法 考法1：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷 考法2。

2、第六單元 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),-3-,考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3.了解熱。

3、第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識(shí)梳理,一、反應(yīng)熱與焓變 1.定義及關(guān)系 (1)反應(yīng)熱:當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)所放出或吸收的熱。

4、基礎(chǔ)課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因 能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱等概念 3 了解熱化學(xué)方程式的含義 4 了解焓變與反應(yīng)熱的含義 了解。

5、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量 第1講化學(xué)能與熱能 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因 能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱等概念 3 了解熱化學(xué)方程式的含義 4 了解能源是人類。

6、第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),復(fù)習(xí)：熱化學(xué)方程式的書寫注意？,（1）必須注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（若不指明為25 、101kPa),（2）必須注明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)，不用標(biāo)沉淀和氣體符號(hào),（3）熱化學(xué)方程式中的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，因此可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)。但反應(yīng)熱的值必須與系數(shù)對(duì)應(yīng)。,（4）放熱用“”，吸熱用“+”，單位kJ/mol,（5）反應(yīng)逆向進(jìn)行，其反應(yīng)熱的數(shù)值與正反應(yīng)相等、符號(hào)相反。

7、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,第一課時(shí),教學(xué)目標(biāo),1知道反應(yīng)熱是對(duì)反應(yīng)熱效應(yīng)的定量表示，能說(shuō) 出什么是反應(yīng)熱，明確反應(yīng)熱符號(hào)的規(guī)定。 2初步學(xué)習(xí)測(cè)定反應(yīng)熱的基本原理和方法。,還能舉出其它放熱或吸熱的反應(yīng)？,情景導(dǎo)入,1、概念：,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱為反應(yīng)熱。,2、符號(hào)：,Q,Q 0，反應(yīng)吸熱；Q 0，反應(yīng)放熱,3、單位。

8、第13章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),考點(diǎn)34 反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系,考法1 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷 考法2 焓變與鍵能之間的關(guān)系,(1)反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)熱。 (2)焓變：在恒溫恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變，用H表示，單位常用kJ/mol(或kJ表示。,1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)概念,1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)概念,(3)燃燒熱和中和熱的比較。

9、第六單元化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。(宏觀辨識(shí)與微觀探析) 2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3.了解熱化學(xué)方程式的含義,能正確書寫熱化學(xué)方程式。 4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任) 5.了解焓變(H)與反應(yīng)熱的含。