高中化學(xué)魯科版必修一

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第1章,第1節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,考向一,考向二,考向三,應(yīng)用創(chuàng)新演練,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,知識(shí)點(diǎn)三,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,1化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)，其特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子。2波義耳提出元素學(xué)說(shuō)、拉瓦錫建立氧化學(xué)說(shuō)、道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)、門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律。3我國(guó)1965年人工合成牛胰島素，1981年。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第1章,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,考向一,考向二,應(yīng)用創(chuàng)新演練,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,知識(shí)點(diǎn)三,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,第1課時(shí),1“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，符號(hào)為“n”。2摩爾是“物質(zhì)的量”的單位，符號(hào)為“mol”。3阿伏加德羅常數(shù)：1mol粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NA，單位為“mol1”，約為6.0。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第1章,第2節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,考向一,考向二,考向三,應(yīng)用創(chuàng)新演練,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,知識(shí)點(diǎn)三,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,第1課時(shí),研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法,自學(xué)教材填要點(diǎn),1觀察法(1)定義：有計(jì)劃、有目的地用考察研究對(duì)象的方法。,感官,2實(shí)驗(yàn)法在研究物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程中，可以通過(guò)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第1章,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,考向一,考向二,應(yīng)用創(chuàng)新演練,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,第3課時(shí),1物質(zhì)的量濃度是指以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：計(jì)算稱量(或量取)溶解(或稀釋)冷卻洗滌搖勻定容搖勻裝瓶。3容量瓶：標(biāo)有溫。

5、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第1章,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,考向一,考向二,應(yīng)用創(chuàng)新演練,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,第4課時(shí),1化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，單位要上下一致，左右對(duì)應(yīng)。,物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用,自學(xué)教材填要點(diǎn),在10mL物質(zhì)的量濃度為2molL1的鹽酸。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2章,第1節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,考向一,考向二,考向三,應(yīng)用創(chuàng)新演練,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,知識(shí)點(diǎn)三,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,第1課時(shí),1物質(zhì)由元素組成，元素的存在形態(tài)有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。2據(jù)組成可將物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物分為化合物和單質(zhì)。3據(jù)組成可將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)。

7、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2章,小專題大智慧,專題專練,專題講壇,離子共存問(wèn)題及與量有關(guān)的離子方程式的書寫,(2)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH反應(yīng)的離子。(3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H反應(yīng)的離子。(4)注意題目要求的是“大量共存”還是“不能大量共存”。特別提醒判斷離子共存問(wèn)題，須掌握鹽類溶解性口訣。,3.與用量有關(guān)的離子方程式書寫小結(jié)(1)某物質(zhì)若其陰、陽(yáng)離子都參加了反應(yīng)，且都反應(yīng)。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第3章,第2節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,考向一,考向二,考向三,應(yīng)用創(chuàng)新演練,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,第2課時(shí),氨,自學(xué)教材填要點(diǎn),1物理性質(zhì),無(wú)色,刺激性氣味,極易,2.化學(xué)性質(zhì),3氨水的性質(zhì),4噴泉實(shí)驗(yàn),燒杯中的水噴入燒,瓶中,紅,極易,堿,(1)NH3極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室收集NH3只能用向下排空。

9、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2章,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,考向一,考向二,應(yīng)用創(chuàng)新演練,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,第2課時(shí),2氧化性：氧化劑得電子能力；還原性：還原劑失電子能力。,3氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。4元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還。

10、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第3章,小專題大智慧,專題專練,專題講壇,常見的具有漂白性物質(zhì)的比較,1常見漂白物質(zhì)的漂白特點(diǎn),2注意事項(xiàng)(1)SO2不漂白酸堿指示劑：,(2)漂白是指使有機(jī)色質(zhì)退色，使無(wú)機(jī)色質(zhì)退色(如溴、KMnO4、CuSO45H2O)不稱為漂白作用。,1下列物質(zhì)均有漂白性，其漂白原理相同的是()H2O2Na2O2SO2活性炭氯水O3AB全部CD。

11、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2章,小專題大智慧,專題專練,專題講壇,氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,1守恒規(guī)律在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，或者說(shuō)氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)等于還原劑化合價(jià)升高總數(shù)。2價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性(如KMnO4中的錳元素)；元素處于最低價(jià)，只有還原性(如S2、I等)；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。,3轉(zhuǎn)化規(guī)律(歸。

12、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第4章,第1節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,考向一,考向二,應(yīng)用創(chuàng)新演練,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,第1課時(shí),1硅元素在地殼中含量?jī)H次于氧，為第二位。2單質(zhì)硅是使用最廣泛的半導(dǎo)體材料。3SiO2不溶于水，是酸性氧化物，用于制造光導(dǎo)纖維和壓電材料。4SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，該反應(yīng)常用于雕刻玻璃。,單質(zhì)硅與半導(dǎo)。

13、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第3章,小專題大智慧,專題專練,專題講壇,無(wú)機(jī)推斷題的突破口,1特征現(xiàn)象(1)有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)和溴蒸氣(紅棕色)等。(2)有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))、SO2等。(3)在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈淡藍(lán)色的氣體：H2S、CH4、CO、H2等。(4)通?？勺鳛楸Ｗo(hù)氣的氣體：N2和Ar等。(5)溶于水顯堿性的氣體只有NH3。,2以下是含同一。

14、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第3章,第4節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,考向一,考向二,應(yīng)用創(chuàng)新演練,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,第1課時(shí),海水元素寶庫(kù),1.海水中的元素(1)常量元素(即每升海水中的含量均的元素)有：、硫、鈣、鉀、碳、鍶、硼、氟，共11種。(2)微量元素：等元素。,大于1mg,氯,鈉,鎂,溴,鋰、碘,2海水元素對(duì)人。

15、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第4章,第1節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,考向一,考向二,應(yīng)用創(chuàng)新演練,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,第2課時(shí),硅酸鹽傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料,自學(xué)教材填要點(diǎn),純堿,石灰石,石英,Na2SiO3,CaSiO3,SiO2,Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2,2。

16、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2章 第2節(jié) 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 應(yīng)用創(chuàng)新演練 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 第1課時(shí) 1 電解質(zhì) 非電解質(zhì)均屬于化合物 單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 2 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì) 弱酸 弱堿和水是弱電解質(zhì) 3 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性 導(dǎo)電性無(wú)關(guān) 4 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。

17、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3章 第1節(jié) 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 應(yīng)用創(chuàng)新演練 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 第2課時(shí) 自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 轉(zhuǎn)化示意圖 2 溶洞及鐘乳石 石筍的形成 1 溶洞形成的化學(xué)方程式為 2 鐘乳石 石筍形成的化學(xué)方程式為 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 3 溶洞形成模擬實(shí)驗(yàn) 師生互。

18、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3章 小專題大智慧 專題專練 專題講壇 噴泉形成原理 1 常見裝置圖 1 圖甲裝置形成 噴泉 是因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體 使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)突然減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成 噴泉 2 圖乙裝置形成 噴泉 可采用使燒瓶受熱 瓶?jī)?nèi)氣體膨脹 打開止水夾 氣體與液體接觸而溶解 使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小形成壓強(qiáng)差而形成 噴泉 3 圖丙裝置下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體 使錐形瓶?jī)?nèi)氣體。

19、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3章 第3節(jié) 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 應(yīng)用創(chuàng)新演練 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 第1課時(shí) 自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 師生互動(dòng) 解疑難 1 硫元素在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在 2 硫原子最外層有6個(gè)電子 在反應(yīng)中易得2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 也可失去最外層電子 3 硫元素的常見價(jià)態(tài)有 2 0 4 6。

20、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第4章 第2節(jié) 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 應(yīng)用創(chuàng)新演練 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 第2課時(shí) 1 金屬材料分為黑色金屬 Fe Cr Mn 和有色金屬 2 金屬的通性 有金屬光澤性 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 只有還原性 3 不銹鋼的共同特征是含鉻量一般在12 以上 4 金屬之最 延展性最好的金屬 Au 導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬 Ag 熔點(diǎn)。