離子共存II

1、 08江 蘇 卷 在 下 列 溶 液 中 ， 各 組 離 子 一 定 能夠 大 量 共 存 的 是 A 使 酚 酞 試 液 變 紅 的 溶 液 ： Na Cl SO42 Fe3B 使 紫 色 石 蕊 試 液 變 紅 的 溶 液 ： Fe2 。

2、 符 合 下 列 情 況 的 離 子 在 溶 液 中 不 能 大 量 共 存 ： 1 生 成 難 溶 物 或 微 溶 物 的 離 子 。 如 Ba2和 SO42。 2 生 成 氣 體 或 揮 發(fā) 性 物 質(zhì) 的 離 子 。 如 H和 CO3。

3、專 題 復(fù) 習(xí) 之 離 子 共 存 除 雜 質(zhì) 鑒 別 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) ： 1.掌 握 離 子 共 存 的 實(shí) 質(zhì) ， 并 會(huì) 解 決 相 關(guān) 問題 。 。 2.在 離 子 共 存 問 題 的 基 礎(chǔ) 上 ， 掌 握 除 雜 問 題 ，并 。

4、1今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：KAl3Fe3Mg2Ba2NHClCOSO，現(xiàn)取三份100ml該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成。

5、第 二 節(jié) 離 子 反 應(yīng) 考 點(diǎn) 定 位 離 子 反 應(yīng) 是 中 學(xué) 化 學(xué) 中 的 重 要 內(nèi) 容 之 一 ， 它 基本 上 年 年 出 現(xiàn) 在 高 考 的 試 題 中 ， 題 型 以 選 擇 題 為 主 。主 要 考 查 點(diǎn) 為 ：1。

6、離子共存專題 高考考綱要求：1.理解離子反應(yīng)的概念 2.掌握離子是否存在的推斷， 離子間能否大量共存的判斷 06年：10題，離子共存07年： 8題，離子方程式正誤判斷08年：11題，離子共存09年： 8題，離子共存10年： 8題，離子方程式。

7、一 離 子 共 存 的 本 質(zhì)離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所 謂 幾 種 離 子 在 同 一 溶 液 中 能 大 量 共 存 ， 就 是 指 離子 之 間 ； 若 離 子 之 間 能， 則 不 能 大 量 共 存 。 考 點(diǎn)。

8、 一化學(xué)中的離子共存問題 對(duì)于物質(zhì)在溶液中的共存，從實(shí)質(zhì)上來(lái)講也就是構(gòu)成物質(zhì)的離子間的共存。初中部分只需掌握復(fù)分解反應(yīng)中的離子共存問題，即同一溶液中如離子之間符合下列三個(gè)條件之一就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中共存。 1 生成難溶物。

9、離子共存總結(jié) 1.離子不能共存的簡(jiǎn)單規(guī)律總結(jié)在溶液中離子共存問題的實(shí)質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。1、在溶液中某些離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。如SO 與Ba2+、Pb2+、Ag+;OH-與Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+;Ag+與Cl-、Br-、I-、CO 、SO 、S。

10、離子共存所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。1生成難溶物：如22232322等不能大量共存SO4與 Ba ； OH 與 Cu Fe Mg Al Ag 與 ClCa 與 CO32生成氣體或揮發(fā)性。

11、第 4講 離 子 共 存 離 子 的 檢 驗(yàn) 和 推 斷 化學(xué) 蘇教版 專 題 2 化 學(xué) 反 應(yīng) 離 子 共存 離子 的 檢驗(yàn) 和 推斷 考 點(diǎn) 二 離 子 的 檢 驗(yàn) 和 推 斷 考 點(diǎn) 一 離 子 共 存 探 究 高 考 明 確 考 。

12、初中化學(xué)離子共存 2 0 1 6 黔西南州下列各組物質(zhì)在pH1 1的無(wú)色溶液中能大量共存的是 ANaCl稀HClKOHBCuSO4KNO3BaCl2 CFeCl3NaOHHNO3 DNH3 H2 ONa2 CO3KCl2 0 1 5 黔西南。

13、專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)及應(yīng)用,指導(dǎo)教師 馮孝紅 做課教師 尹雪梅,諾貝爾,阿伏加德羅,鮑林,諾貝爾,阿伏加德羅,魔力燒杯,FeCl3,下面是見證奇跡的時(shí)刻了！,下面是見證奇跡的時(shí)刻了！,離子反應(yīng)的本質(zhì)？ 使反應(yīng)物離子濃度降低； 離子共存的實(shí)質(zhì)？ 就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。,合作探究,分組實(shí)驗(yàn)，可供選擇的試劑： CuSO4 。

14、 高中化學(xué)離子共存及除雜 1、 離子共存知識(shí)梳理： (一）判斷原理：物質(zhì)與物質(zhì)之間若能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（常見為酸堿鹽的反應(yīng)）或者絡(luò)合反應(yīng)都不能共存。 (二）常見酸和酸根：首先了解高中階段常見強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多為弱酸，要特別注意有機(jī)酸和酚類大多為弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。 多元弱酸的酸式鹽所對(duì)應(yīng)的陰離子。

15、離子大量共存規(guī)律總結(jié) 發(fā)布時(shí)間：2008-8-26 11:28:25 來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)轉(zhuǎn)載 作者：佚名 點(diǎn)擊量：114 本文導(dǎo)讀： 有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題?！昂酶改浮苯逃稍兙W(wǎng)是專業(yè)性家庭教育咨詢網(wǎng) 有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。。

16、LOGO 離 子 共 存 專 題中 考 專 題 復(fù) 習(xí) 應(yīng)掌握的幾對(duì)離子反應(yīng)：1AgClAgCl 2Ba2SO42BaSO4 3Fe33OH FeOH 3 4Cu22OH CuOH 2 5Mg22OH MgOH 2 6Ca2CO32 CaC。

17、離 子 共 存 相 信 你 自 己 一 定 行 有 志 者 事 竟 成 破 釜 沉 舟 百 二 秦 關(guān) 終 屬 楚 苦 心 人 天 不 負(fù) 臥 薪 嘗 膽 三 千 越 甲 可 吞 吳 過 去 不 等 于 未 來(lái) 做 好 筆 記 離 子 共 。