蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí)

1、111第四課時(shí) 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)梳理氧化還原反應(yīng)1定義：（1）從氧化還原反應(yīng)的特征把其定義為：有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)。（2）從氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)把其定義為：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。要點(diǎn)提示：氧化還原反應(yīng)的判斷方法：凡是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)；凡是反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。

2、111第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法第一課時(shí) 物質(zhì)的分離與提純基礎(chǔ)梳理一、 物質(zhì)的分離和提純根據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性、沸點(diǎn)、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過濾和結(jié)晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進(jìn)行分離和提純。分離提純方法適用范圍實(shí)例過濾固體與液體不互溶的混合物粗鹽的提純結(jié)晶與重結(jié)晶混合物中各成分在溶劑中溶解度不同。

3、111第三課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系基礎(chǔ)梳理物質(zhì)的聚集狀態(tài)及分散系1物質(zhì)的聚集狀態(tài)：主要有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種。同一物質(zhì)在不同溫度和壓力下物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同。物質(zhì)的體積由三個(gè)因素決定：微粒數(shù)目、微粒間距、微粒大小。固體、液體的體積主要決定于微粒數(shù)目和微粒大??；而氣體的體積主要決定于微粒數(shù)目、微粒間距。2分散系：一種或幾種物分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫分散系。被。

4、111第三課時(shí) 硝酸的制法及性質(zhì)基礎(chǔ)梳理1、硝酸的工業(yè)制法：氨催化氧化法原理： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O2NO + O22NO2 ； 3NO2 + H2O2HNO3 + NO總反應(yīng)式：NH3 + 2O2 HNO3 + H2O2、硝酸的性質(zhì)（1）硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸為無色有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)較低（83），易揮發(fā)，在空氣中。

5、111第二課時(shí) 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用基礎(chǔ)梳理1碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗 名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉）易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O堿性堿性（相同濃度時(shí)，碳酸鈉水溶液的pH比碳酸氫鈉的大）堿性與酸鹽酸Na2。

6、111第二課時(shí) 氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)及應(yīng)用基礎(chǔ)梳理一、鋁的氧化物（Al2O3剛玉）（1）物理性質(zhì)：Al2O3是白色的難溶于水的固體粉末，熔點(diǎn)高（2054）。（2）化學(xué)性質(zhì)：與酸溶液的反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4 2Al2(SO4)3 +3H2OAl2O3+6H+2Al3+3H2O與堿溶液的反應(yīng)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl。

7、111第二課時(shí) 原子的構(gòu)成基礎(chǔ)梳理1原子的構(gòu)成：原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。2存在數(shù)據(jù)關(guān)系：（1）質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。（2）電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù) 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電。

8、111第二課時(shí) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用基礎(chǔ)梳理1鐵的化學(xué)性質(zhì)當(dāng)鐵跟弱氧化劑反應(yīng)時(shí)，形成Fe2，當(dāng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，還能進(jìn)一步失電子形成Fe3，所以鐵在化合物中通常呈2價(jià)或3價(jià)。（1）與非金屬的反應(yīng)：FeI2FeI2；FeSFeS；3Fe2O2Fe2O4；2Fe3Cl22FeCl3（2）與水的反應(yīng)：3Fe4H2OFe3O4H2（3）與非。

9、111第一課時(shí) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、內(nèi)容分析1.地位和功能本章是從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開化學(xué)科學(xué)。作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)科學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用。“承前”意味著要復(fù)習(xí)義務(wù)教育階段化學(xué)的重要內(nèi)容，“啟后”意味著要在復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提高。

10、111第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用第一課時(shí) 從自然界獲取鐵和銅基礎(chǔ)梳理1煉鐵(1)反應(yīng)原理：在高溫下，用還原劑(主要是CO)把鐵從鐵礦石里還原出來；(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣；(3)設(shè)備：煉鐵高爐；(4)生產(chǎn)過程：還原劑的產(chǎn)生：；鐵礦石還原成鐵：爐渣的形成：；注意：工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的。原料有鐵礦石、空氣、石。

11、111專題4 硫 氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第一課時(shí) 二氧化硫的性質(zhì)和作用基礎(chǔ)梳理一、二氧化硫的性質(zhì)1物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色，有刺激性氣味，有毒的氣體，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大。2化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性氧化物：可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)酸亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；SO2H2O。

12、111第三課時(shí) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)梳理1常見含硫物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系：2硫元素的常見化合價(jià)：硫常見價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)：例題解析例1請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置制取SO2，并探究SO2的化學(xué)性質(zhì)（包括氧化性、還原性和漂白性）。思路分析：該裝置應(yīng)包括幾部分？通過怎樣的實(shí)驗(yàn)證明SO2有氧化性？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。將觀察到怎樣的現(xiàn)象。

13、111第三課時(shí) 離子反應(yīng)基礎(chǔ)梳理一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1概念理解：從微觀角度分析：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中只有部分電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。說明：理解強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念時(shí)，需要注意以下幾點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)沒有明確的界限，強(qiáng)弱是相對(duì)的。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，因?yàn)閷?dǎo)電能力與單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)目及離子。

14、111專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料第三單元 含硅礦物與信息材料第一課時(shí) 硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品基礎(chǔ)梳理1、硅的存在：（1）在地殼中的含量?jī)H次于氧，居于第二位；（2）在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)態(tài)存在的硅。如硅酸鈉、二氧化硅等；（3）化合態(tài)的硅廣泛存在于地殼的各種礦物和巖石里，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。2、硅酸鹽及其性質(zhì)硅酸及其縮水結(jié)合而成的各種酸。

15、111第二單元 鈉、鎂及其化合物第一課時(shí) 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用基礎(chǔ)梳理1鈉的物理性質(zhì)：質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低。2鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉原子很容易失去最外層的一個(gè)電子，形成鈉離子，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性。要點(diǎn)提示：（1）鈉與氧氣的反應(yīng)鈉在空氣中的緩慢氧化過程及現(xiàn)象：切開金屬鈉，呈銀白色。

16、111專題4 硫 氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物第一課時(shí) 氮?dú)夂偷难趸锘A(chǔ)梳理1、氮?dú)獾男再|(zhì)：（1）物理性質(zhì)：純凈的氮?dú)馐且环N無色無味的氣體，密度比空氣稍小；難溶于水，在通常狀況下，1體積水只能溶解約0.02體積的N2；易液化，在壓強(qiáng)為101kPa，195.8時(shí)變成無色液體，在209.9時(shí)變成雪花狀固體?？諝庵?8%（體積分?jǐn)?shù)。

17、111化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 專題總結(jié)單元知識(shí)梳理高考風(fēng)向標(biāo)本專題在往年高考試題中，實(shí)驗(yàn)基本操作（物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)）、物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度溶液的配制及分析、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、分散系及膠體的性質(zhì)等是?？嫉闹R(shí)點(diǎn)。隨著新課程標(biāo)準(zhǔn)的頒布與實(shí)。

18、111第二課時(shí) 二氧化硅與信息材料基礎(chǔ)梳理1二氧化硅的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：二氧化硅是一種熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水的固體。（2）化學(xué)性質(zhì)：具有弱氧化性：SiO22CSi2CO具有酸性氧化物的通性：SiO2是一種酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐。CaOSiO2CaSiO3（煉鐵中除爐渣）SiO22NaOHNa2SiO3H2O（盛放堿性溶液的試劑瓶。

19、111專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯、溴、碘、及其化合物第一課時(shí) 氯氣的生產(chǎn)原理基礎(chǔ)梳理1氯氣的工業(yè)制法工業(yè)上制取氯氣大多采用電解食鹽水（一般為凈化后的飽和食鹽水）的方法，人們把以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。要點(diǎn)提示：電解飽和食鹽水的原理：；溶液中存在四種離子：Na+、 Cl。